С! 1)вычислите массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой. 2)вычислите обьем водорода (н.у.) выделявшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с соляной кислотой. и ещё с хим.уравнениями: расставьте коэффициенты. а)li+o-> li2o3+q б)fe(oh)3-> fe2o3+h2o-q в)n+o2-> nh3+q

220

400

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

спеш

Химия

4,6(69 оценок)

2al+ 3s=al2s3 смотрим на уравнение: из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, а из 4 моль х(икс). составим пропорц: х, х=4*1/2=2 моль сульфида образуется из 4 моль алюминия. молярная масса al2s3 равна 150 г/моль. находим массу сулфида: m=n*m=2моль*150г/моль=300 г 2na + 2hcl=2nacl + h2 найдем количесвто вещества натрия: n=m/m=2,3/23=0,1 моль. смотрим на уравнение реакции : в реакцию вступило 2 моль натрия и выделилось 1 моль водорода, т.е в реакцию вступает 0,1 моль натрия и образуется в два раза меньше водорода, то есть 0,05 моль. найдем обеъм водорода v=n*vm, где vm- молярный объем, 22,4 л/моль. v=0.05*22.4=1.12 л

Бикулова

Химия

4,5(46 оценок)

Объяснение:

1) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO + SO3 = CaSO4

H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2CuOH = Cu2SO4 + 2H2O

3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

Na2O + H2O = 2NaOH

Na2O + SO3 = Na2SO4

H2O + SO3 = H2SO4

6H2O + 2Al = 2Al(OH)3 + 3H2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.