Вычислить начальную концентрацию азота и водорода (моль/л), если в системе n2+h2=nh3 равновесие установилось при [n2]=0,2 моль/л, [h2]=0,3 моль/л, [nh3]=0,4 моль/л.

131

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nastya26061

Химия

4,5(65 оценок)

запишем уравнение реакций синтеза аммиака ( nh3).

n2+3h2= 2nh3

определяем константу равновесия этой реакций по формуле: 7

k= _[nh³]² [n²]*[h²]³рассчитаем константу равновесияk= ( 0,4)²/0,2*(0,3)³= 2,160,4: 2=0,2 ( на образование 0,4 моль аммиака ( nh³) потребовалось 0,2 моль азота n².c (n²)=0,2+0,2=0,4 моль/л ( первоначальная концентрация азота)на образование 2 моль аммиака ( nh³) необходимо исрасходовать 3 моль водорода ( h²), а для получения 0,4 моль аммиака (nh³) требуеться 3*0,4/2= 0,6 мольучитывая равновесную концентрацию водорода ( h²), находим его первоначальную концентрацию. c ( h²)=0,3+0,6=0,9 моль/л ( это и будет начальная концентрация водорода )ответ: равновесная концентрация азота (n²) равна 0,4 моль/л(h²) равна 0,9 моль/л.

Викуся22566

Химия

4,5(52 оценок)

Объяснение:

ионная связь только с металлами, поэтому

а) kno3

б) mg

в) hcl

г) s

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.