Sasha1230981
25.10.2020 12:29
Химия
Есть ответ 👍

Вщелочных аккумуляторах в качестве электролита применяют раствор гидроксида натрия с массовой долей nаон 20% (ρ =1,21 г/мл). сколько моль ионов натрия содержится в 1 л такого раствора?

130
392
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

учусь5
4,8(64 оценок)

1) определяем массу 1 л раствора по формуле:

m(p-р) = ρ * v(p-p)

где: ρ - плотность раствора г/мл;

v(p-p) - объем рствора , мл

m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г

2) масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:

m(naoh) = ω * m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)

m(naoh) = 0,2*1120 = 224 г

3) определяем количество молей naoh, которое содержится в 224 г naoh. для этого,пользуясь таблицей менделеева, определяем массу 1 моля naoh:

м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

тогда количество молей naoh равно:

n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 224 / 40 = 5,6 моль

4) naoh - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:

naoh ⇄ na⁺ + oh⁻

то есть из 1 моля naoh получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль

ответ: 11,2 моль ионов

Dintyukld
4,4(1 оценок)

2(ch3)2ch-oh -> (ch3)2ch-o-ch(ch3)2+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS