Вщелочных аккумуляторах в качестве электролита применяют раствор гидроксида натрия с массовой долей nаон 20% (ρ =1,21 г/мл). сколько моль ионов натрия содержится в 1 л такого раствора?

1) определяем массу 1 л раствора по формуле:

m(p-р) = ρ * v(p-p)

где: ρ - плотность раствора г/мл;

v(p-p) - объем рствора , мл

m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г

2) масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:

m(naoh) = ω * m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)

m(naoh) = 0,2*1120 = 224 г

3) определяем количество молей naoh, которое содержится в 224 г naoh. для этого,пользуясь таблицей менделеева, определяем массу 1 моля naoh:

м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

тогда количество молей naoh равно:

n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 224 / 40 = 5,6 моль

4) naoh - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:

naoh ⇄ na⁺ + oh⁻

то есть из 1 моля naoh получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль

ответ: 11,2 моль ионов