Вщелочных аккумуляторах в качестве электролита применяют раствор гидроксида натрия с массовой долей nаон 20% (ρ =1,21 г/мл). сколько моль ионов натрия содержится в 1 л такого раствора?
Ответы на вопрос:
1) определяем массу 1 л раствора по формуле:
m(p-р) = ρ * v(p-p)
где: ρ - плотность раствора г/мл;
v(p-p) - объем рствора , мл
m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г
2) масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:
m(naoh) = ω * m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)
m(naoh) = 0,2*1120 = 224 г
3) определяем количество молей naoh, которое содержится в 224 г naoh. для этого,пользуясь таблицей менделеева, определяем массу 1 моля naoh:
м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
тогда количество молей naoh равно:
n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 224 / 40 = 5,6 моль
4) naoh - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:
naoh ⇄ na⁺ + oh⁻
то есть из 1 моля naoh получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль
ответ: 11,2 моль ионов
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
aaaaaa2927.09.2020 16:36
-
Kate27love05.08.2020 12:07
-
446664Flu27.04.2021 13:28
-
роман50929.12.2021 00:34
-
layma4524.10.2021 02:40
-
SankohTew02.12.2020 05:59
-
milka29401.06.2022 00:55
-
topciknazaraakinceva15.05.2022 14:22
-
aminyl20.08.2021 16:02
-
Scelet91122.07.2020 14:04
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.