В264 г раствора с массовой долей hg2(no3)2, равной 20 %, поместили железные опилки. через некоторое время массовая доля нитрата ртути (i) в растворе стала равна 6 %. 1. какая масса ртути получена в результате реакции?

286

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

iyutina2017

Химия

4,4(85 оценок)

Hg2(no3)2 + fe = fe(no3)2 + 2hg (1) m( fe(no3)2 = 180 г/моль; м(hg) = 201 г/моль; m(fe) = 56 г/моль; m(hg2(no3)2 = 526 г/моль. найдем массу hg2(no3)2 в исходном растворе: m(hg2(no3)2) = 0,2·264 = 52,8 (г) масса раствора в ходе реакции изменяется. масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, в осадок. пусть х г железа вступило в реакцию. найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1): 56 г fe – 2·201 г hg x – m1 m1(hg ) = 7,18x масса полученного раствора: m(p-pа) = 264 + x – 7,18x = 264 – 6,18x (г) найдем массу hg2(no3)2 в полученном растворе: m(hg2(no3)2 ) = 0,06·(264 – 6,18x) = 15,84 – 0,37x найдем массу hg2(no3)2, которая вступила в реакцию: m(hg2(no3)2 ) = 52,8 – (15,84 – 0,37х) = 36,96 + 0,37х найдем значение х по уравнению реакции (1), решая пропорцию: 56 г fe реагируют с 526 г hg2(no3)2 х – (36,96 + 0,37х) х = 4,1; m(fe) = 4,1 г. масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)

heyguys112

Химия

4,4(80 оценок)

Таковыми реакциями являются: б; в; г; д; ж; з; и б- реакция обмена (коэффициенты не нужны) в- реакция обмена ( ) г- реакция соединения ( ) д- реакция соединения (коэффициенты не нужны) ж- реакция соединения (коэффициенты не нужны) з- реакция обмена (коэффициенты не нужны) и- реакция замещения ( ) за столь подробный ответ оцените, , "лучшим" ответом.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.