Шестиклассники отправьте соч по 6 класс 4 четверть хоть и без ответов главное вопросы 20 умоляю : (

141

437

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Alvn

Химия

4,6(84 оценок)

1. cucl₂ + 2naoh = cu(oh)₂↓ + 2nacl в ходе данной реакции выпадает в осадок гидроксид меди (ii) - cu(oh)₂↓ из уравнения реакции видим, что с 1 моль cucl₂ реагирует 2 моль naoh, а по условию количества реагирующих веществ равны, следовательно, cucl₂ - в избытке, расчет ведем по naoh из уравнения реакции видим, что из 2 моль naoh получается 1 моль cu(oh)₂, следовательно: n(cu(oh)₂) = 4 моль * 1 моль : 2 моль = 2 моль - такое количество вещества cu(oh)₂ получилось из 4 моль naoh м(cu(oh)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(cu(oh)₂) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г 2. li₂s + 2hno₃ = 2lino₃ + h₂s ↑в ходе данной реакции выделяется газ сероводород - h₂s↑ из уравнения реакции видим, что с 1 моль li₂s реагирует 2 моль hno₃, а по условию количества реагирующих веществ равны, следовательно, li₂s - в избытке, расчет ведем по hno₃ из уравнения реакции видим, что из 2 моль hno₃ получается 1 моль h₂s, следовательно: n(h₂s) = 1 моль * 1 моль : 2 моль = 0,5 моль - такое количество вещества h₂s получилось из 2 моль hno₃ по закону авогадро, один моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: v(h₂s) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.