Dancerebuclic2017

01.04.2020 14:55

Химия

Есть ответ 👍

Объясните, , 8 класс. почему степень окисления в формуле na2o - оксид натрия, не пишется в скобках, а cuo - оксид меди (ii) в скобках стоит число ii, а в формуле so2-оксид серы (iv) стоит iv ? по какому принципу определяются эти числа?

154

387

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Ilona9595

Химия

4,7(3 оценок)

так как у натрия валентность 1, а у кислорода 2, следовательно индексы мы ставим крест накрест. т.е. na2o. оксид натрия 1 валентный. в скобках 1 не пишется. na2o - оксид натрия. (основный). у меди валентность 1 а у кислорода 2. следовательно 2 валентность указна по выбору. так же как можно выбрать оксид хрома 2 валентный(сr2o2)или оксид хрома 1 валентный (cro) смотря на валентность, что в скобках -> (ii). мы и расставляем валентность.

оксид серы (iv) so2. валентность серы 4, валентность кислорода всегда 2.

! если обе четные валентности то мы большую валентность делим на меньшую. следовательно 4 : 2 = 2. получается so2.

artemmishin7777777

Химия

4,8(36 оценок)

если степень окисления в-ва непостоянная,то она пишется в скобках,если с.о. дана в условии,то тут никак не определить почему

n1kitat

Химия

4,8(84 оценок)

31,2 грамма

Объяснение:

Дано:

m(S)=9.6г

m(р-раNaOH)=120г

w(NaOH)=10%=0.1

Найти:

m(cоли)-?

S+O2--->SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль

n(SO2)=n(S)=0.3моль

M(NaOH)=40г/моль

n(NaOH)=[m(NaOH)*w(NaOH)]/M(NaOH)=[120*0.1]/40=0.3моль

Из этого следует,что вещества реагируют 1:1,т.е. образуется кислая соль:

NaOH+SO2--->NaHSO3

n(NaHSO3)=n(NaOH)=n(SO2)=0.3моль

M(NaHSO3)=104г/моль

m(NaHSO3)=n*M=0.3*104=31.2г

ответ: 31.2 грамма.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.