Wer77
15.04.2023 02:48
Химия
Есть ответ 👍

22 ваши ! гидроксиапатит кальция са10(ро4)6(он)2 - основное неорганическое соединение , твердость костям. если кость поместить в раствор соляной кислоты, гидроксиапатит переходит в водорастворимую форму, а кость становится пластичной. напишите уравнение равновесия , которое приводит к вымыванию гидроксиапатита кальция из костей в растворе кислоты.

207
380
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1saridua1
4,5(62 оценок)

Исходное представляет собой смешанное соединение гидроксида кальция и фосфата кальция. первый реагирует с соляной кислотой  необратимо: ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + h2oа вот фосфат кальция реагирует с hcl обратимо: сa3(po4)2 + 6hcl обратимя стрелка  3cacl2 + 2h3po4
soloveyandrey3
4,6(19 оценок)

дано:

m(i2) = 2,54 г

mr(ki) = 166 г/моль

vm= 22,4 л/моль

mr(i2) = 254 г/моль

найти:

m(ki)=?

v(cl2)=?

              решение:

          х г                                        х л                                                                                            2,54 г

          2ki              +                  cl2              ->                 2kcl                  +            i2

n = 2 моль                        n = 1 моль                                                                  n = 1 моль

mr = 166 г/моль      vm = 22,4 л/моль                                            mr = 254 г/моль

m = 232 г                            v = 22,4 л                                                                    m = 254 г

х г ki        -        2,54 г i2

232 г ki  -        254 г i2

m(ki) = 232 * 2,54 / 254 = 2,32 г

х л cl2        -        2,54 г i2

22,4 л cl2  -        254 г i2

v(cl2) = 22,4 * 2,54 / 254 = 0,224 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS