Регистрация Спросить otvet5GPT
kobyarova2001
19.04.2020 22:30
Химия
Есть ответ 👍

Решить )желательно подробно расписать решение) 1)в 160 г 5% раствора cuso4 поместили железную пластинку массой 10г, как изменилась масса пластинки после окончании реакции? какова массовая доля соли в полученном растворе?

208
326
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katy260505
katy260505
4,7(48 оценок)
Fe+cuso4=feso4+cum(cuso4)=160г*0,05=8г n(cuso4)=8г/ 160  г/моль=0,05моль n(fe)=10г/56  г/моль=0,17857мольfe в избытке, количество избытка: 0,17857моль-0,05моль=0,12857моль m(fe)=0,12857моль*56г/моль=7,2г n(fe2(so4)3)=n(cuso4)=0,05моль m(fe2(so4)3)=0,05моль* 400г/моль=20г w(fe2(so4)3)=20г*100%: 170г=11,76%, это если они имели ввиду раствор вместе с остатками ферума, а если ту пластинку вытащить, то  20г*100%: 162,8г=12, 3%
elenka421
elenka421
4,8(79 оценок)

решение

1)          kno3+al+koh+h2o=nh3+k[al(oh)4]

3kno3 + 8al + 5koh + 18h2o = температура= 3nh3 + 8k[al(oh)4]

в реакцию вступают:

k(+1)n(+5)o3(-2)- нитрата калия,

al(0) – алюминий

  k(+1)o(-2)h(+1)- гидроксида калия

h2(+1)o(-2) - воды

  и образуются продукты  

n(-3)h3(+1) –аммиак

k(+1)[al(+3)(oh)4(-1)] - тетрагидроксоалюминат калия

n(+5) = n(-3) – окислитель, восстанавливается

al(0) – 3е = al(+3) – восстановитель, окисляется

 

2)          so2+kmno4+h2o = h2so4 разбавл = k2so4+mnso4+h2so4 5so2 + 2kmno4 + 2h2o → 2h2so4 + 2mnso4 + k2so4

в реакцию вступают:

s(+4)o2(-2) - оксид серы(iv), k(+1)mn(+7)o4 (-2)- перманганат калия  h2o -вода и образуются продукты   k2(+1)s(+6)o4(-2)- сульфат калия   mn(+2)s(+6)o4(-2)- сульфат марганца(ii)   h2(+1)s(+6)o4 (-2)- сернaя кислота   mn(+7) + 5е = mn(+2) - окислитель s(+4) – 2е = s(+6) - восстановитель

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS