W(O) = n(O) · Ar(O) · 100% / Mr(H3PO4) =□%​

= 1 моль × 1 × 100% / 98 = 0,01 (1%)

при расчете на 1 моль вещества

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов,  16o,  17o  и  18o, из них изотоп  16o  является  наиболее распространенным  (99,762  %) изотопом кислорода  [1] преобладание изотопа  16o  объясняется тем, что он образуется в процессе термоядерного синтеза, происходящего в звёздах.[2] большая часть  16o образуется в конце процесса слияния гелия в звездах. в ходе  тройной альфа-реакции  синтезируется изотоп  12c, который захватывает дополнительное ядро  4не. кроме того,  16o образуется при  горении неона[2]  . 17o  и  18o  являются вторичными изотопами.  17o  образуется в основном в ходе  cno цикла  и находится преимущественно в зоне горения водорода[2]  большинство  18oобразуется в реакции захвата изотопом  14n  ядер  4не  с накоплением в гелиевой зоне звезд  [2]. для слияния двух  ядер  кислорода  и образования ядра  серы  требуется температура в миллиард кельвин[3]. кислород в атмосфере земли на 99,759  % состоит из  16o, 0,037  %  17o  и 0,204  %  18o[4].