Вычислите массу гидроксида кальция, расходуемого для устранения временной жидкости 1000 л природной воды, содержащей 0.23 г/л катионов кальция.

292

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ru5829

Химия

4,6(69 оценок)

Дано: v = 1000 л w (са) = 0,23 г/л m(са(он)₂) - ? временная жесткость(гидрокарбонатная) удаляется известкованием ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3(осадок) + 2h2o на 1 моль гидрокарбоната кальция - 1 моль гидроксида кальция масса ионов ca в кубе h2o: m(ca) = w * v = 0,23 * 1000 = 230г n(ca) = m(ca) : m(ca) = 230 : 40 = 5, 75 n(ca) = n(ca(oh)2) m(ca(oh)2) = 40+17*2 = 84 г/моль m(ca(oh)2) = n*m = 5,75*84 = 483г ответ: 483 г

romanov1100

Химия

4,7(17 оценок)

только те кто не будет соблюдать всех правил то да . оцените на 5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.