Mimimishkaaaa

04.07.2021 19:01

Есть ответ 👍

Закончите определение: Молярная масса - это

2.Вычислите, в каких объемных отношениях вступает в реакцию фосфора и кислород при н.у. Валентность фосфора в полученном соединении равна 5.

3.Чему равна масса (г) и число частиц хлораCl 2, количеством вещества 2 моль. Вычислите массу оксида кальция СаO (г) и количество вещества (моль), если число частиц оксида кальция составляет 18,06∙10 23

А)140 г, 6,02∙10 23, 56 г, 4 моль

Б)142 г, 18,06∙10 23, 112 г, 2 моль

В)142 г, 12,04∙10 23, 168 г, 3 моль

Г)142 г, 18,06∙10 23, 80 г, 2 моль

4. Вычислите относительную плотность оксида углерода (II) по воздуху.

5. Формулой расчета количества вещества (n) являются следующие:

А)n = V ∙ Vm

Б)n = m / M

В)n = m ∙ M

Г)n = V / Vm

Д)n = N / Na

Е)n = N ∙ Na

6. Какой объём кислорода вступил в реакцию с магнием, если при этом получено 40 г оксида магния MgO?

ДАЙТЕ ОТВЕТ

224

259

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vitoszemko200

Химия

4,8(66 оценок)

Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу 1моль.

(прости знаю только это надеюсь

Nicky133

Химия

4,6(93 оценок)

1)2SO2+O2=2SO3

n(SO2)=6,4/64=0,1 моль

n(O2)=0,05 моль

V(O2)=0,05*22,4=1,12 л

2)Дано:

m(Zn)=3.27 г

Найти:

m(H2)-?

V(H2)-?

Zn+2Cl=ZnCl2+H2

1) n(Zn)=m/M

M(Zn)=65 г/моль

n(Zn)=3.27 г/65 г/ моль=0.05 моль

n(Zn)= 0,05 моль

2) n(H2)=n(Zn)=0.05 моль

3)m(H2)=n*M

M(H2)=1*2=2 г/ моль

m(H2)=0.05 моль *2 г/моль=0,1 г

m(H2)= 0,1 г

4)V(H2)=n*Vm

Vm=22,4 л/моль

V(H2)= 0,05 моль * 22,4 л/моль=1,12 л

V(H2)=1,12 л

ответ: m(H2)=1 г; V(H2)= 1.12 л

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.