Составьте уравнения полуреакции окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. используя метод электронного , найдите коэффициенты в схемах след. реакций: na+cl2=nacl, p+o2=p2o5, hgo=hg+o2, h2s +o2=so2+h2o, nh3+o2=n2+h2o

244

337

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

виола153

Химия

4,4(6 оценок)

1) 2na(0)+cl2(0)=2na(+) (в скобках степени окисления элементов) как мы видим, na и cl поменяли свои степень окисления na(0) > na(+) | | 1 |na отдал е, он восстановитель, а -1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление | | | cl(0) > | | 1 | cl забрал е, он окислитель, а реакция - +1 e | | | восстановление 2) 4p(0)+5o2(0)=2p2(+5)o5(-2) p(0) > p(+5) | 5 | | 4 |p отдал 5 е, он восстановитель, -5 e | | | | окисление | | 20 | | o2(0) > 2o(-2) | 4 | | 5 | o2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e | | | | восстановление 3) 2hg(2+)o(2-)=2hg(0)+o2(0) hg(2+) > hg(0) | | | | hg , окислитель, восстановление +2 e | 2 | | 4 | | | 8 | | 2o(-2) > o2(0) | 4 | | 2 | o2 восстановитель, окисление -4 e | | | | вот первые 3, остальные по аналогии

FACE229

Химия

4,7(58 оценок)

Сульфат из оксида серы (iv) не выйдет. возможно, имелся ввиду сульфит. s + o2 = so2 6.4/32 = x/22.4; x = 4.48 л so2 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 4.48/22.4 = x/126; x = (4.48*126)/22.4 = 25.2 грамма

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.