.(Найти молекулярную массу кристаллогидрата хлорида калия, зная что 7.3г его при нагревании теряют 3.6г. воды.).

299

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Топирчик

Химия

4,5(29 оценок)

формула соединения в общем виде:

kcl*nh2o

молекулярная масса: 74,5+18*n г/моль

уравнение реакции, протекающей при нагревании:

kcl*nh2o = kcl + nh2o

молеулярная масса воды 18 г/моль.

составляем пропорцию:

при нагревании (74,5+18*n) г кристаллогидрата теряется 18*n г воды

при нагревании 7,3 г кристаллогидрата теряется 3,6 г воды

находим значение n из пропорции:

(74,5+18*n)*3,6=7,3*18*n;

268,2+64,8*n=131,4*n;

268,2=66,6*n

n=4

значит формула кристаллогидрата kcl*4h2o и его молекулярная масса:

74,5+18*4=146,5 г/моль

Klot0708

Химия

4,5(39 оценок)

11. 1 л*1,6 кг/л = 1,6 кг = 1600 г m(h2so4) = 1600 г*0,7 = 1120 г m'(р.h2so4) = 1120 г/0,98 =1142,86 г v(p.h2so4) = 1142.86 г/1,84 г/мл = 621 мл ответ: 2) 621 мл 12. m(p.naoh) = 140 мл*1,22 г/мл = 170,8 г m'(naoh) = 170,8 г*0,2 = 34,16 г m(naoh) = 34,16 г + 15 г = 49,16 г m'(p.naoh) = 170,8 г+15 г = 185,8 г ω'(naoh) = 49,16 г/185,8 г =0,265 или 26,5% ответ: 2) 26,5% 13. m(p-pa) = 170 мл*1,18 г/мл = 200,6 г m(в-ва) = 200,6 г*0,25 = 50,15 г m'(p-pa) = 200,6 г - 30 мл*1 г/мл = 170,6 г ω(в-ва) = 50,15 г/170,6 г = 0,294 или 29,4% ответ: 3) 29,4%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.