Регистрация Спросить otvet5GPT
вика6781
10.12.2021 06:26
Химия
Есть ответ 👍

Расставьте коэффициенты в уравнениях, используя метод электронного : hcl + k → kcl + h2 h2+o2 → h2o li+o2 → li2o mg+hcl → mgcl2+h2 h2+cl2→ hcl fe+cl2→ fecl3

260
321
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mihanesterov
mihanesterov
4,8(51 оценок)

2hcl+2k = 2kci+h2

1i 2h(+)+2e=h2(0) окислитель востановление

2i k(0)-1e=k(+) востановитель окисление

 

2h2+o2 = 2h2o

2ih2(0)-1e=2h(+1) востановитель окисление     

1i o2(0)+2e=2o(-2)       окислитель востановление

 

4li+o2 = 2li2o

4i li(0)-1e=li(+1)     востановитель окисление

1i o2(0)+4e=2o(-2)   окислитель востановление

 

mg+2hci = mgci2+h2

1i 2h(+)+2e=h2(0)     окислитель востановление

1i mg(0)-2e=mg(2+)    востановитель окисление

 

h2+ci2 = 2hci

1i h2(0)-2e=2h(+1)       востановитель окисление

1ici2(0)+2e=2ci(-1)   окислитель востановление

 

2fe+3ci2 = 2feci3

2i fe(0)-3e=fe(3+)       востановитель окисление

3i 2ci(0)+2e=     окислитель востановление

yaremhykv04
yaremhykv04
4,5(34 оценок)

2hcl+2k--> 2hci+h2

2h2+o2--> 2h2o

h2(0)-e-=2h(+1)         1|2   окис.

o2(0)+2e-=2o(-2)     2|1   вос.

 

4li+o2--> 2li2o

li(0)-e-=li(+1)       окис.

o2+4e-=2o(-2)     вос.

 

mg+2hci--> mgci2+h2

2h(+)+2e-=h2       вос.

mg-2e-=mg(2+)     окис.

 

h2+ci2--> 2hci

h2(0)-2e-=2h(+1)     2   окис.

ci2(0)+2e-=2ci(-1)   2   вос.

 

2fe+3ci2--> 2feci3

fe-3e-=fe(3+)     3|2       вос.

2ci+2e-=     2|3     окис.

Danlika
Danlika
4,7(93 оценок)

ответ:

fe3o4 -   складна

f2 - проста

о3 - проста

caf2 - складна

объяснение: складні речовини з різних атомів, а прості лише з таких самих атомів. не розумію, що за формула мс

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS