gagikgrigoryan
04.07.2020 00:39
Химия
Есть ответ 👍

2)напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: 1.h2so4,hno3 2.koh,ca(oh)2 3.agno3,k3po4,na2so4 и объясните , как это делается какие ионы определяют свойства этих электролитов?

261
464
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Andrey245667
4,4(31 оценок)

используйте таблицу растворимости оснований и солей в воде. она расположена в конце на обложке учебника. по верхнй части расположены катионы с частиц, а слева анионы тоже с частиц. например, h₂so₄ - в верхней части водород h⁺ , слева частица so₄²⁻ на их пересечении стоит буква р, это значит, что вещество растворимсое и будет распадаться в воде на эти ионы.:   h₂so₄⇄2h⁺ + so₄²⁻.   в молекуле число положительных зарядов должно = числу отрицательных зарядов, поэтому взято 2 иона водорода и индексом (цифрой 2 внизу) указано 2иона. обратите внимание so₄²⁻ - это одна частица.

1. h₂so₄⇄2h⁺ + so₄²⁻

hno3   ⇄ h⁺ + no₃⁻

2.koh ⇄ k⁺ + oh⁻

ca(oh)₂   ⇄ ca²⁺ + 2oh⁻

3.   agno₃ ⇄ ag⁺ + no₃⁻

k₃po₄ ⇄ 3k⁺ + po₄³⁻

na₂so₄ ⇄ 2na⁺ + so₄²⁻

заметьте, что индекс при диссоциации ставят впереди иона. например,

na₂so₄ ⇄ 2na⁺ + so₄²⁻   около натрия индекс 2   его переносят 2na⁺наперед   и частица so₄²⁻.

диссоциация обратимый процесс поэтому стрелочки и в одну и в другую сторону.

Quartz11
4,5(75 оценок)

При разложении 1 моля углекислого газа затрачивается 402 кдж а при 10 молях 4020 кдж n(co2)=10 моль m(co2)=10*44=440гр n(co2)=n(o2) v(o2)=22.4*10=224  литров

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS