2)напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: 1.h2so4,hno3 2.koh,ca(oh)2 3.agno3,k3po4,na2so4 и объясните , как это делается какие ионы определяют свойства этих электролитов?

261

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Andrey245667

Химия

4,4(31 оценок)

используйте таблицу растворимости оснований и солей в воде. она расположена в конце на обложке учебника. по верхнй части расположены катионы с частиц, а слева анионы тоже с частиц. например, h₂so₄ - в верхней части водород h⁺ , слева частица so₄²⁻ на их пересечении стоит буква р, это значит, что вещество растворимсое и будет распадаться в воде на эти ионы.: h₂so₄⇄2h⁺ + so₄²⁻. в молекуле число положительных зарядов должно = числу отрицательных зарядов, поэтому взято 2 иона водорода и индексом (цифрой 2 внизу) указано 2иона. обратите внимание so₄²⁻ - это одна частица.

1. h₂so₄⇄2h⁺ + so₄²⁻

hno3 ⇄ h⁺ + no₃⁻

2.koh ⇄ k⁺ + oh⁻

ca(oh)₂ ⇄ ca²⁺ + 2oh⁻

3. agno₃ ⇄ ag⁺ + no₃⁻

k₃po₄ ⇄ 3k⁺ + po₄³⁻

na₂so₄ ⇄ 2na⁺ + so₄²⁻

заметьте, что индекс при диссоциации ставят впереди иона. например,

na₂so₄ ⇄ 2na⁺ + so₄²⁻ около натрия индекс 2 его переносят 2na⁺наперед и частица so₄²⁻.

диссоциация обратимый процесс поэтому стрелочки и в одну и в другую сторону.

Quartz11

Химия

4,5(75 оценок)

При разложении 1 моля углекислого газа затрачивается 402 кдж а при 10 молях 4020 кдж n(co2)=10 моль m(co2)=10*44=440гр n(co2)=n(o2) v(o2)=22.4*10=224 литров

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.