1. относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 45. при сжигании 5,4 г этого вещества образовалось 5,376 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. выведите молекулярную формулу органического вещества.

Пусть вещество состава cxhyoz проверим, содержит ли оно кислород: n(co2)=5.376/22.4=0.24 моль, что соответствует 0.24 моль   углерода. а это 0.24*12=2.88 г атомов углерода n(h2o)=5.4/18=0.3 моль,  что соответствует 2*0.3=0.6 моль   водрода. а это 0.6*1=0.6 г тогда на кислород приходится 5.4-0.6-2.88=1.92г, а это 1.92/16=0.12 моль атомов кислорода тогда состав вещества будет x: y: z=0.24: 0.6: 0.12=2: 5: 1=4: 10: 2  c2h5o - такого не бывает, более вероятно с4н10о2, чья масса составляет 90. это как раз сответсвует условию: м(cxhyoz)=45*2=90  

1) м  орг-го  в-ва  сос-т  45*2  =  90  г/моль; 2)  орг-е  в-во  сод-т  c,  h  и  возможно  o;   n  c = n  co2  =  5.376/22.4  =  0.24  моль  (масса c = 12*0.24  = 2.88  г),  n  h  =  2*n  h2o  =  2*(5.4/18)  = 0.6  моль  (масса h = 0.6 г); 3)  суммарная  масса  c+h  = 2.88+0.6  =  3.48  г,  след-но  5.4-3.48  =  1.92  г  прих-ся на  o  кол-м  в-ва  соот-но  1.92/16  =  0.12  моль; 4)  т.о.  простейшая  ф-ла  орг-го  в-ва  c0.24h0.6o0.12  или  c2h5o  (m = 45 г/моль),  а  истинная  равна  90/45  =  2*(c2h5o)  =  c4h10o2  (это м.б. например один из изомерных бутандиолов).

Все нитраты являются растворимыми.

Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.

Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).

Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.

Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.

Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.

Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.

Качественные реакции органических веществ

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи

р-р KMnO4 (розовый)

СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р I2 (бурый)

СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (желтый)

СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)

обесцвечивание р-ра

Ацетилен

аммиачный р-р Ag2O

CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O

образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)

Бензол

нитрующая смесь HNO3 + H2SO4

t0C, H2SO4(конц.) C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

р-р KMnO4 (розовый)