Вычислите массу гидроксида кальция (ca oh2) который образуется при взаимодействии 100 г кальция с водой

210

302

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

hohotuchka

Химия

4,6(46 оценок)

Вариант 1. дано: m(ca)=100г найти: m(ca(oh)2)=? решаем. уравнение реакции: ca + 2h2o > ca(oh)2 = h2o 1)n=m: m => n(ca)=100: 40=2,5моль 2)n(ca)=n(ca(oh)2)=2,5 моль (по уравнению реакции 1к1) 3)m(ca(oh)2)=2,5*74=185г ответ: масса образовавшегося гидроксида кальция 185г. вариант 2 дано: m(ca)=100г найти: m(ca(oh)2)=? решаем. уравнение реакции: 100г х г ca + 2h2o > ca(oh)2 = h2o 40г 74г 1)х=(100*74): 40=185г ответ: масса образовавшегося гидроксида кальция 185г. *некоторые действия я опустил. так, например, я не стал расписывать поиск m(ca(oh)2), т.к. думаю, что вы поймёте откуда взялось 74г/моль. если же нет, то: m(ca(oh)2)=40+1*2+16*2=74г/моль. : )

ДарьяСв

Химия

4,8(93 оценок)

Сa + 2h2o = ca(oh)2 + h2 n(ca) = 1 моль, м=40 г/моль , m=40г n(ca(oh)2) = 1 моль, м= 74 г/моль , m=74г 100 г ca - xг ca(oh)2 40 г - 74 г m (ca(oh)2) = 185 г

anyakosilo33

Химия

4,5(11 оценок)

Составим реакцию: cucl2+2lioh=cu(oh)2+2licl найдём относительную молекулярную массу хлорида меди: м=63+71=134 количество вещества(массу делим на молекулярную массу)=0,6 хлорид меди и гидроксид меди находятся в соотношении 1: 1 поэтому количество вещества гидроксида тоже будет равно 0,6 моль относительная молекулярная масса: 63+34=97 масса=0,6 моль умножим на 97=61,5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.