При взаимодействии смеси железа и меди с избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа(н.у). при взаимодействии такого же количества такой же смеси с избытком горячей концентрированной серной кислоты выделилось 4.48 л (н.у) бесцветного газа с характерным запахом.определите массовые доли металлов в этой смеси

Ответ : железа - 46,67%, а меди - 53,33%. // первая реакция : fe + 2hcl = fecl2 + h2↑(медь не реагирует, т.к. находится правее водорода в списке стандартных напряжений металлов) вторая реакция : fe + 2h2so4(конц.) = feso4 + so2 + 2h2o ¦¦ cu + 2h2so4(конц.) = cuso4 + so2 + 2h2o(это одно из исключений) // ν(so2)(1) = ν(fe), ν(so2)(2) = ν(cu). в первой реакции : ν(h2) = ν(fe), ν(h2) = v(h2) / v(22,4) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль = ν(fe). следует ν(so2)(1) = ν(fe) = 0,1 моль. ν(so2)(общ.) = v(so2)(общ.) / v(22,4) = 0,2 моль. следует, что ν(so2)(2) = ν(so2)(общ.) - ν(so2)(1) = 0,2 моль - 0,1 моль = 0,1 моль = ν(cu). m(cu) = mr(cu) * ν(cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m(fe) = mr(fe) * ν(fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г. m(смеси) = m(cu) + m(fe) = 6,4 г + 5,6 г = 12 г. ω(cu) = m(cu) * 100% / m(смеси) = 6,4 г * 100% / 12 г = 53,33%. ω(fe) = 100% - ω(cu) = 46,67%.

Сначала расчитаем количество молекул метана:   n = m\m * n(a)  n(ch4) = 45\16 * 6,02*10  в 23 степени = 28*10 в 23 степени  теперь можно расчитать массу аммиака:   m(nh3) = n\n(a) * 17 г\моль = 28\6,02 * 17 = 79 г.ответ: m (nh3) = 79 г.