При электролизе раствора сульфата меди (II) на аноде выделилось 44,8 л (н.у.) газа. Сколько граммов металла выделилось на аноде?

174

269

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

НуриманН

Химия

4,7(19 оценок)

2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2↑ количество выделившегося so2 в реакции = 4,48(л) / 22,4(л/моль) = 0,2 моль. значит, по уравнению реакции, для его (so2) образования потребовалось 0,2 моль h2s. тогда масса сгоревшего h2s = 0,2(моль) х 34 (г/моль) = 6,8 г. но по условию взяли 7,48 г сероводорода. это означает, что во взятом сероводороде было примесей: 7,48-6,8 = 0,68 г массовая доля примесей ω=0,68(г)/7,48(г) = 0,091 или 9,1%. ответ: 9,1%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.