Определить массу хлорида цинка полученного при разложении 495 г гидроксида цинка

131

277

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

averianova1986

Химия

4,8(25 оценок)

Дано: m(zn(oh)₂ =495г. m( 1. определяем молярную массу m гидроксида цинка и количество вещества n в 495г. гидроксида цинка: m(zn(oh)₂= 65 +(16+1) x 2= 99г./моль n(zn(oh)₂)= m((zn(oh)₂) ÷ m(zn(oh)₂=495г. ÷ 99г./моль= 5моль 2. запишем уравнение реакции разложения гидроксида цинка: zn(oh)₂ = zno + h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль гидроксида цинка образуется 1 моль оксида цинка, значит из 5 моль образуется 5моль оксида цинка. n(zno)=5моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с соляной кислотой: zno + 2hci= znci₂ + h₂o 5. анализируем уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с соляной кислотой: по уравнению реакции из 1моль оксида цинка образуется 1моль хлорида цинка, значит при взаимодействии 5моль оксида цинка образуется 1 моль хлорида цинка n(znci₂)=5моль 6. определяем молярную массу хлорида цинка и массу его количеством вещества 5моль: m(znci₂)=65+35,5х2=136г./моль m(znci₂) =n(znci₂) ×m(znci₂)=5моль×136г./моль=680г. 8. ответ: при разложении 495г. гидроксида цинка в дальнейшем можно получить 680г. хлорида цинка.

Katerinka0307

Химия

4,8(13 оценок)

Дано: m(zn)=230 найти: v( решение: zn+2hcl=zncl2+h2 1)n(zn)=230: 65=3,538моль 2)n(zn)=n(h2)=3,538моль 3)v(h2)=3,538*22,4=79,351 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.