Напишите молекулярное , полное и сокращенное ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ а ) сульфат цинка и нитрат бария б) нитрат магния и гидроксид натрия в) фосфат калия и хлорид кальция г ) нитрат меди и гидроксид калия д ) оксид железа и серная кислота

227

387

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

026k

Химия

4,7(65 оценок)

a) znso4 + ba(no3)2 => zn(no3)2 + baso4

zn + so4 + ba + 2no3 => zn + 2 no3 + baso4

so4 + ba = baso4

б) mg(no3)2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nano3

mg + 2no3 + 2na + 2oh = mg(oh)2 + 2na + 2no3

mg + oh = mg(oh)2

в) 2k3po4+ 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6kcl

6k + 2po4 + 3ca + 6cl = ca3(po4)2 + 6k + 6cl

po4 + ca = ca3(po4)2

г) cu(no3)2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kno3

cu + 2no3 + 2k + 2oh = cu(oh)2 + 2k + 2no3

cu + 2 oh = cu(oh)2

д) fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

fe2o3 + 6h + 3so4= 2fe +3so4+ 3h2o

fe2o3 + 6h = 2fe + 3h2o

nastyahanna4728

Химия

4,5(36 оценок)

Во первых дм^3 это литр во вторых если катализатор alcl3 то пойдет реакция гидрирования пропена водородом с выделением пропана: c3h6+h2=c3h8 20/22.4=0.893 моль водорода обозначим количество пропана в исходной смеси за x следовательно пропена в исходной смеси 0.9-x 0.9＞0.9-x следовательно в окончательной смеси имеется пропан и непрореагировавщий водород. количества пропана там x+(0.9-x) количества водорода 0.9-(0.9-x) отсюда уравнение x+0.9-x+0.9-0.9+x=32/22.4 x+0.9=1.43 x=0.53 таким образом количество пропена в исходной смеси 0.37 моль мольная доля пропана в исходной смеси 0.59 мольная доля пропена в смеси 0.41 а вообще если не указан катализатор то ты имеешь право сказать что при данных условиях реакция невыполнима.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.