Anasteija
29.09.2022 09:38
Химия
Есть ответ 👍

Напишите молекулярное , полное и сокращенное ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ а ) сульфат цинка и нитрат бария б) нитрат магния и гидроксид натрия в) фосфат калия и хлорид кальция г ) нитрат меди и гидроксид калия д ) оксид железа и серная кислота

227
387
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

026k
4,7(65 оценок)

a) znso4 + ba(no3)2 => zn(no3)2 + baso4

zn + so4 + ba + 2no3 => zn + 2 no3 + baso4

so4 + ba = baso4

б) mg(no3)2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nano3

mg + 2no3 + 2na + 2oh = mg(oh)2 + 2na + 2no3

mg + oh = mg(oh)2

в) 2k3po4+ 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6kcl

6k + 2po4 + 3ca + 6cl = ca3(po4)2 + 6k + 6cl

po4 + ca = ca3(po4)2

г) cu(no3)2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kno3

cu + 2no3 + 2k + 2oh = cu(oh)2 + 2k + 2no3

cu + 2 oh = cu(oh)2

д) fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

fe2o3 + 6h + 3so4= 2fe +3so4+ 3h2o

fe2o3 + 6h = 2fe + 3h2o

nastyahanna4728
4,5(36 оценок)

Во первых дм^3 это литр во вторых если катализатор alcl3 то пойдет реакция гидрирования пропена водородом с выделением пропана: c3h6+h2=c3h8 20/22.4=0.893 моль водорода обозначим количество пропана в исходной смеси за x следовательно пропена в исходной смеси 0.9-x 0.9>0.9-x следовательно в окончательной смеси имеется пропан и непрореагировавщий водород. количества пропана там x+(0.9-x) количества водорода 0.9-(0.9-x) отсюда уравнение x+0.9-x+0.9-0.9+x=32/22.4 x+0.9=1.43 x=0.53 таким образом количество пропена в исходной смеси 0.37 моль мольная доля пропана в исходной смеси 0.59 мольная доля пропена в смеси 0.41 а вообще если не указан катализатор то ты имеешь право сказать что при данных условиях реакция невыполнима.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS