Расставь коэффициенты в уравнении реакции и дополни её характеристику.
Если перед формулой — коэффициент «1», то ячейку для него оставь пустой.

Реакция возможна
При нагревании
При обычных условиях
Только на свету

Признаком является
Образования осадков
Образование газообразных веществ
Появление запаха

Объяснение:

Na2CO3 +2 HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Реакция возможна: при обычных условиях

Признак реакции: образование газообразных веществ

Дано: смесь - rbno₃,baso₄ массы газов тяжелее массы с₃h₄ на 40% найти: m(исходной смеси)/m(конечной смеси) -? решение: пусть масса исходной смеси равна 100г. в ней содержится : x моль - rbno₃ , у моль - вaso₄. запишем уравнения реакций: 2rbno₃--[t]--> 2rbno₂+o₂↑ baso₄--[t]--> bao+so₃↑ молярные массы которые нужны для расчетов: m(rbno₃)=148г/моль m(baso₄)=233г/моль m(o₂)=32г/моль m(so₃)=80г/моль m(c₃h₄)=40г/моль 1: 148x+233y=100 - масса всей смеси! находим количества газов по реакциям, а так же их массы: n(o₂)=n(rbno₃)*1/2= x/2(моль) m(o₂)=n*m=32*x/2= 16x  (г) n(so₃)=n(baso₄)=y(моль)  m(so₃)=n*m= 80y (г) из условия нам сказано,что масса смеси газов на 40% больше массы с₃h₄.т.е иными словами: m(o₂)+m(so₃)+0.4m(c₃h₄)=m(c₃h₄) что  же собой представляет масса с₃h₄? все просто m(c₃h₄)=m(c₃h₄)*n(c₃h₄) ,где n(c₃h₄)= x+yв общем получаем: 16x+80y+0.4*40(x+y)=40(x+y) -8x+56y=0  8x=56y x=7y   далее осталось решить простенькую системку: 148x+233y=100  x=7y   решив систему получаем: x=0.552моль y=0.079мольнаходим массу конечной смеси: m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов) m(смеси газов)=32*0.552+80*0.079=23.984г m(конечной смеси)=100-23.984=76.016г m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/76.016≈1.31 разаответ: а)1.31 раза