16,8 оксида кальция обработали раствором, содержащим 14,6 г соляной кислоты. какое вещество осталось в избытке и сколько (в каком кол-ве)? вычислить массу образовавшейся соли

272

400

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tvojrulet16

Химия

4,7(81 оценок)

Интересно, откуда эта ? смысла в ней мало. что происходит в растворе? рассчитаем количество вещества реагентов n(cao) = 16,8 / 56 = 0,3 моль n(hcl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль оксид кальция реагирует с водой, давая гидроксид кальция cao + h2o = ca(oh)2 затем он начинает реагировать с hcl, т.к. соляной кислоты мало, то сначала протекает реакция с образованием основной соли ca(oh)2 +hcl = ca(oh)cl + h2o основной соли образуется 0.3 моль. на что расходуется 0,3 моль кислоты. остается 0,1моль кислоты, которая дальше реагирует с основной солью ca(oh)cl +hcl = cacl2 + h2o в итоге образуется 0,1 моль средней соли и остается 0,2 моль основной соли.

KathrynMay

Химия

4,7(74 оценок)

Caco3 = cao +co2 co2 + cao = caco3 caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 sio2 + 2mg = si + 2mgo si + o2=sio2 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3h2sio3 = sio2+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.