№1.какой объем аммиака может быть полностью поглощен 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты? №2.в приборе был получен безцветный газ с резким запахом,который растворили в воде.в полученнывй раствор поместили кусочки цинка. выделяющийся при этом газ пропускали над твердым веществом черного цвета.в результате получили простое везество красноватого цвета с металлическим блеском.определите состав неизвестного газа и запишите уравнения описанных реакций(включая его получение). ,! решение должно быть с объяснением. за !

Начнём, как всегда с уравнения: hcl + nh3 = nh4cl в данном уравнении присутствует 1 моль hcl и 1 моль nh3 т.е. их соотношение 1/1. m(hcl   в р-ре) =  , если будет непонятно, ты напиши. n (hcl) =  = 0,5 моль n(nh3) = n(hcl) = 0.5 моль v(nh3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л. ответ: 11,2 л. (если будет что-то непонятно - пиши) 2. получили аммиак (nh3), в воде получили раствор (nh4oh), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (ii), получили медь. формулы: обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. скорее всего именно такой способ использовали и у нас.1) получение 2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 (выдел.) + 2h2o 2) реакция с водой nh3 + h2o = nh4oh (похорошему написать nh4 (+) + oh 3) реакция с цинком 2(nh4 + oh + zn = zn(oh)2 (осадок) + 2nh3 (выдел.) + h2(выдел.) 3)3cuo + 2nh3 = 3cu + 3h2o + n2

С P2O5, Fe2O3, H2SO4, FeCl3, Pb(NO3)2