Еще раз : определите массу и количество вещества оксида серы (vi), вступившего в реакцию с водой, если в реакции образовалось 49 г серной кислоты so_3 + h_2o → h_2 so_4

Дано: m(h₂so₄)=49г. vm=22,4л./моль m(so₃ n(so₃ 1. находим молярную массу m серной кислоты и молярную массу оксида серы(vl): m(h₂so₄) = 2x1+32+16x4= 98г./моль        m(so₃) = 32+16х3= 80г./моль 2. определим количество вещества n в 49г. серной кислоты по формуле: n=m÷m      n(h₂so₄)= 49г.÷98г./моль= 0,5моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(vl) с водой: so₃ + h₂o = h₂so₄ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида серы(vl) образуется 1 моль серной кислоты, значит если образуется 0,5 моль серной кислоты должно взаимодействовать 0,5 моль оксида серы(vl). 5. определяем массу оксида серы(vl) количеством вещества 0,5 моль : m(so₃) = n x m = 0,5моль х 80г./моль= 40г. 6. ответ: для получения  49г.  серной кислоты потребуется 0,5моль оксида серы(vl), что составляет 40г.

w=m в-ва/m p-pa

m naoh= w*m р-ра= 200*0,02=4 г

n naoh= 4г/40г/моль=0,1 моль

cuso4 + 2naoh= cu(oh)2+na2so4

n cu(oh)2теор= 1/2 nnaoh = 0,05 моль

m cu(oh)2 теор= 0,05 моль*98 г/моль=4,9 г

ν= m практ /m теор=4г/4,9г=81,63 %