Еще раз : определите массу и количество вещества оксида серы (vi), вступившего в реакцию с водой, если в реакции образовалось 49 г серной кислоты so_3 + h_2o → h_2 so_4

155

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

miccalinkanikon

Химия

4,5(27 оценок)

Дано: m(h₂so₄)=49г. vm=22,4л./моль m(so₃ n(so₃ 1. находим молярную массу m серной кислоты и молярную массу оксида серы(vl): m(h₂so₄) = 2x1+32+16x4= 98г./моль m(so₃) = 32+16х3= 80г./моль 2. определим количество вещества n в 49г. серной кислоты по формуле: n=m÷m n(h₂so₄)= 49г.÷98г./моль= 0,5моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(vl) с водой: so₃ + h₂o = h₂so₄ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида серы(vl) образуется 1 моль серной кислоты, значит если образуется 0,5 моль серной кислоты должно взаимодействовать 0,5 моль оксида серы(vl). 5. определяем массу оксида серы(vl) количеством вещества 0,5 моль : m(so₃) = n x m = 0,5моль х 80г./моль= 40г. 6. ответ: для получения 49г. серной кислоты потребуется 0,5моль оксида серы(vl), что составляет 40г.

polulera2005

Химия

4,6(82 оценок)

w=m в-ва/m p-pa

m naoh= w*m р-ра= 200*0,02=4 г

n naoh= 4г/40г/моль=0,1 моль

cuso4 + 2naoh= cu(oh)2+na2so4

n cu(oh)2теор= 1/2 nnaoh = 0,05 моль

m cu(oh)2 теор= 0,05 моль*98 г/моль=4,9 г

ν= m практ /m теор=4г/4,9г=81,63 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.