С1.определите к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций: 2so₂+o₂< --> 2so₃+q 2.расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного .указать окислитель и восстановитель. а)al+hcl--> alcl₃+h₂ б)cu+hno₃--> cu(no₃)₂+no₂+h₂o в)k₂mno₄+h₂o--> kmno₄+koh 3.определить в какую сторону сместится равновесие при следующих условиях: а)удаление продукта реакции; б)понижение давления; в)повышение температуры для реакции с₂н₄+н₂--> c₂h₆+q 4.напишите в полном и сокращенном ионном виде уравнения реакций, которые протекают до конца. а)к₂со₃+нno₃--> б)naoh+h₃po₄--> в)cacl₂+kno₃--> 5.смешали 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия и 150 г 30%-ного раствора соляной кислоты .определите массу получившегося хлорида натрия.

А1. соединения, гомогенная, обратимая, экзотермическая 2. al + hcl = alcl3 + h2 al = al(3+) + | 2 - восстановитель 2h(+) + = h2 | 3 - окислитель 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 cu + hno3 = cu(no3)2 + no2 + h2o здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды cu = cu(2+) + | 1 - восстановитель n(5+) + = n(4+) | 2 - окислитель cu + 2hno3 (как окислитель) + 2hno3 (как среда) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o или cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o k2mno4 + h2o = kmno4 + koh реакция записана с ошибкой. в данном виде в уравнении присутствует только восстановитель. в нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования) k2mno4 + h2o = kmno4 + mno2 + koh mn(6+) = mn(7+) + | 2 - восстановитель mn(6+) + = mn(4+) | 1 - окислитель 3k2mno4 + 2h2o = 2kmno4 + mno2 + 4koh 3. а - вправо; б - влево; в - влево 4. а. 2k(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2k(+) + + co2 + h2o co3(2-) + 2h(+) = co2 + h2o б. 3na(+) + + 3h(+) + po4(3-) = 3na(+) + po4(3-) + 3h2o h(+) + = h2o в. реакция до конца не идет 5. находим массы и количества вещества участников реакции. гидроксид натрия m(naoh) = m(р-ра) * ω = 200*0,4 = 40 г n(naoh) = m/m = 40/40 = 1 моль соляная кислота m(hcl) = m(р-ра) * ω = 150*0,3 = 45 г n(hcl) = m/m = 45/36,5 = 1,23 моль согласно уравнению реакции (naoh + hcl = nacl + h2o), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1: 1. из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи naoh + hcl = nacl + h2o 40 г                х г 40 г                58,5 г отсюда х = 58,5 г ответ: 58,5 г

1.б 2.г 3.а 4.б 5.г a)sn+ aucl3=sncl3 + au б)fe+ pb(no3)2=fe(no3)2 + pb в)3zn+ 2cr2(so4)3= 3zn(so4)2 +4cr г)cu+hg(no3)2= cu(no3)2 + hg