Lunadiana

28.01.2020 01:18

Химия

Есть ответ 👍

Сообщение на тему синтез газ как основа современной промышленности

279

332

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Анастасия5451

Химия

4,4(26 оценок)

1. сасо3. 1 моль: 100 г. 12 моль: 1200 г = 1,2 кг.

2.100,8 г х г

fe + s = fes

56 г/моль 32 г/моль

х = 100,8*32/56 = 57,6 г

ответ: 57,6 г s.

3. практически со всеми элементами таблицы менделеева, с образованием оксидов. с металлами:

2zn + o2 = 2zno.

c неметаллами:

s + o2 = so2

c газами:

2h2 + o2 = 2h2o.

2al+6hcl--> 2alcl3+3h2

5. соды - 10 г, весь раствор - 110 г. массовая доля na2co3: 10*100%/110=

= 9,1 %.

6. с кислотами:

naoh + hcl = nacl + h2o

c солями менее активных металлов:

2koh + cuso4 = k2so4 + cu(oh)2

7. в атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в v группе)

8. электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)

9. 2al+6hcl--> 2alcl3+3h2

окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)

10. 110,4 г х л

2na + cl2 = 2nacl

46 г/моль 22,4 л/моль

х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.

11. 84 г 0,5 моль х л

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o

106 г/моль 2 моль 22,4 л

проверим, какого в-ва взято в избытке:

для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:

84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. значит соды взято в избытке. будем считать реакцию по хлороводороду:

х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л co2.

12.

s+o2=so2+q

так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кдж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.

16 - 148,8

32 - х

х = 148,8*2 = 297,6 кдж.

13. 2zn + o2 = 2zno

восстановителем является цинк. коэффициент при нем равен 2.

14. карбоксильная группа соон входит в состав карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, сн3соон - уксусная кислота.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.