100 . можно ли восстановить олово (iv) в олово (ii) с следующих реакций: a) sncl4 + 2ki = sncl2 +i2 + 2kcl; б) sncl4 + h2s = sncl2 + s + 2hcl ответ обосновать расчетом констант равновесия реакции. подробно расписать

208

237

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kuznetsovakristina

Химия

4,8(21 оценок)

1.sn4+ +2e=sn2+ e02=+151b окисл 2i--2e=i2 e01=+0,536b восст lgk=2*(e0окисл-e0восст)/0,059=2*(0,151-0,536)/0,059=-13 к=10^(-13) - реакция не пойдет, так как значение к - пренебрежительно мало. реакция идет в обратном направлении2.sncl4 + h2s = sncl2 + s + 2hcl sn4+ +2e=sn2+ e0=+0,151b окислитель h2s-2e=s+2h+ e0=-0,48b восстановитель lgk=2*(0,151+0,48)/0,059=21,4 k=10^21,4 данная реакция будет протекать. т.е олово (4)можно восстановить в олово (2) сероводородом

karavanov1

Химия

4,8(2 оценок)

яешыұңвұңвнұаүқпүхеүеұһ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.