Регистрация Спросить otvet5GPT
Noiceee
31.10.2021 01:51
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 25%. я написала уравнение раекции : ch3cooh+naoh--> ch3coona+h2o дальше как?

234
257
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

неможетбыть
неможетбыть
4,7(76 оценок)

1) m (naoh)=w(раствора)*m(раствора)

      m (naoh)=0.25*120г=30г

2)  n (naoh) = m (naoh)/m(naoh)

m(naoh) = 23+16+1=40г/моль

 

        n (naoh) = 30г/40г/моль=0,75моль

3)   n (naoh) =n(ch3cooh)=0,75моль

4)m (ch3cooh) = m (ch3cooh)*n(ch3cooh)

m (ch3cooh) = 12+1*3+12+16+16+1=60г/моль

m (ch3cooh) = 60 г/моль*0,75моль = 45 г

ckudryasheva
ckudryasheva
4,8(83 оценок)

ch3cooh+naoh--> ch3coona+h2o

 

m (naoh) = m раствора (naoh) x w (naoh) = 120 x 0,25 = 30 г

n (naoh) = m (naoh) / m (naoh) = 30 /40 = 0,75 моль

n (ch3cooh) = n (naoh) = 0,75 моль

m (ch3cooh) = n (ch3cooh) x m (ch3cooh) = 0,75 x 60 =45 г  

dimass56789
dimass56789
4,7(2 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(р-ра LiOH) = 300 гр

ω(LiOH) = 0,15

------------------------------------

Найти:

n(соли) - ?

LiOH + HCl → LiCl + H2O

m(LiOH) = m(р-ра LiOH) × ω(LiOH) = 300 гр × 0,15 = 45 гр

M(LiOH) = 7+16+1 = 24 гр/моль

n(LiOH) = m(р-ра LiOH)/M(LiOH) = 45 гр / 24 гр/моль = 1,875 моль

Согласно уравнению реакции n(LiCl) = n(LiOH) = 1,875 моль

ответ: n(соли) = 1,875 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS