Определите объем газа, образующий при взаимодействии 44 г сульфида железа (ii)с раствором серной кислоты

147

398

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

armenchik2007

Химия

4,6(36 оценок)

=11.15 грамма .( г ) вспоминала пол часа ..

Ельтерник

Химия

4,8(64 оценок)

Там не особо понятно условие первой al2s3 +6hcl= 3h2s +2alcl3 определяем массу примесей m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г количество вещества сульфида n(al2s3)= m/m=9.5/102=0.093 моль m(hcl)=m xw=30x 0.1= 3г n(hcl)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке тогда 3n(al2s3) = n (h2s) n(h2s= 0.093 x3=0.279 моль v(h2s)= n x vm=6.25 л 2 2.технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г. fes +h2so4= feso4 +h2s m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г определяем количество вещества сульфида n(fes)= m/m= 42.24/ 88=0.48моль n(fes)= n(h2s) v(h2s)= n x vm= 0.48 x 22.4=10.75л 3.какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%? zn+ 2hcl= zncl2 +h2 n(zn)= m/m=5/65=0.076 моль m(hcl)= m x w=10 x 0.3=3 г n(hcl)=3/36.5=0.082 моль цинк в избытке. n(hcl)= n(zncl2) m(zncl2)= n x m= 0.082 x 136=11.15г

ZheniaBabich

Химия

4,6(77 оценок)

Что надо сделать? подробнее напишите

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.