Регистрация Спросить otvet5GPT
dangah31
18.02.2021 22:44
Химия
Есть ответ 👍

Решите .цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. определите объём выделившегося газа,если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного.

253
296
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DarPlay70
DarPlay70
4,4(37 оценок)
Zn + h2so4 = znso4 + h2 1. находим количество вещества цинка, зная его массу и молярную массу: n(zn) = m / m = 6500 / 65 = 100 моль 2. по уравнению реакции видим, что n(zn) / n(h2) = 1 / 1, количества равны, значит n(h2) = 100 моль 3. зная количество вещества водорода, находим его теоретический объем: v(h2) = n * vm = 100 * 22.4 = 2240 л 4. выход продукта реакции= v (практический) * 100 / v (теоретический): φ = v(прак)   * 100 / v(теор) v(прак) = φ * v(теор) / 100 = 80 * 2240 / 100 = 1792 л = 1,792 м³
ovrvoin2
ovrvoin2
4,7(58 оценок)
Схнy + o2 → co2↑ + h2o 1) м(орг. в-ва) = 34 · 2 = 68г/моль 2) n(орг. в-ва) = 2г : 68г/моль = 0,03моль 3) n(co2) = 6,48г : 44г/моль = 0,15моль 4) n(h2o) = 2,12г : 18г/моль = 0,12моль сейчас, чтобы получить коэффициенты, которые в последствии подставим в уравнение, делим все получившиеся числа на наименьшее получившееся число — 0,03. и получаем: n(орг. в-ва) = 2г : 68г/моль = 0,03моль | 1 n(co2) = 6,48г : 44г/моль = 0,15моль | 5 n(h2o) = 2,12г : 18г/моль = 0,12моль | 4 подставляем 1, 5, 4 в уравнение реакции: 1схнy + o2 → 5co2↑ + 4h2o формула органического вещества с5н8. это можно проверить, посчитав его молярную массу: 12 · 5 + 1 · 8 = 68г/моль. (см. на первое действие, все совпало).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS