Вычислите объём водорода который выделится при взаимодействие 2 грамма натрия с серной кислотой если выход реакции состовляет 95%

271

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zzz26101973

Химия

4,4(21 оценок)

3,5 грамм цинка (zn) взаимодействуют с соляной кислотой (hcl). объемная доля выхода водорода (h2) составляет 85 % . вычислить объем водорода, который выделился? решение уравнение реакции взаимодействия цинка (zn) с соляной кислотой (hcl): напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.учитывая, что молярная масса цинка (zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу менделеева), найдем количество цинка (zn) по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и массой: получаем: n (zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).вычислить объем водорода. по уравнению реакции найдем количество водорода (h2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции: 1 моль zn вытесняет 1 моль водорода (h2)0,2 моль zn вытесняет х моль водорода (h2)откуда: по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции: получаем: v теор.(h2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).вычислим объем водорода практический по формуле: получаем: v практ. (h2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ: объем водорода равен 3,81 литра.

Sambufer1

Химия

4,4(37 оценок)

So3 + h2o = h2so4 n2o5 + ca(oh)2 = ca(no3)2 + h2o mgo + so3 = mgso4 na2o + h2o = 2naoh zno + h2o = zh(oh)2 zno + n2o5 = zn(no3)2 ba + h2o = ba(oh)2 cu(oh)2 = cuo + h2o ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o h2so4 + mgo = mgso4 + h2o 3h2so4 + al2o3 = al2(so4)3 + 3h2o so3 + 2koh = k2so4 + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.