lalka20022
27.01.2020 20:18
Химия
Есть ответ 👍

При растворении 87 г сульфата калия в воде образовался его 2,5 M раствор. Вычисли объем полученного раствора Ar(K) = 39, Ar(O)=16, Ar(S) = 32. Вычисли молярную массу сульфата калия:
M(K2SO4) =
г/моль
Вычисли количество вещества сульфата калия (моль):
n =
г :
г/моль =
моль
Вычисли объем раствора:
V(раствора) =
моль :
моль/дм3 =
дм3
ответ: Объем раствора: V(раствора) =
см3​

249
326
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

abdigalikova1708
4,6(17 оценок)

1.k⁰+ag⁺no₃→   k⁺no₃ + ag⁰

k⁰ - e⁻→   k⁺         1

ag⁺ + e⁻→   ag⁰   1

k⁰ восстановитель

ag⁺ окислитель

k+agno₃=   kno₃ + ag

2.mg⁰+o₂⁰→ mg⁺²o⁻²

mg⁰   - 2e⁻→ mg⁺²     2           2

                                      4

2o⁰ +2x2e⁻ → 2o⁻²   4           1

mg⁰восстановитель

o⁰ окислитель

2mg+o₂= 2mgo

3.zn⁰+fe⁺³ci₃→   zn²⁺ci₃ + fe⁰

zn⁰ - 2e⁻ →   zn²⁺   2           3

                                    6  

fe⁺³ + 3e⁻→   fe⁰     3           2

zn⁰восстановитель

fe⁺³окислитель

zn+feci₃→   znci₃ + fe

4.ai⁰+h₂⁺so₄→ ai₂⁺³(so₄)₃ + h₂⁰

ai⁰   - 3e⁻→ ai₂⁺³     3         2

                                  6

2h⁺ 2xe⁻→   2h⁰     2         3

ai⁰восстановитель

h⁺окислитель

2ai+3h₂so₄   = ai₂(so₄)₃ + 3h₂

5.au⁰+o₂⁰→ au₂⁺³o₃⁻²

au⁰ -3e⁻→ au⁺³       3           4

                                      12  

2o⁰+2x2e⁻→ 2o⁻²   4         3

au⁰восстановитель

2o⁰окислитель

4au+3o₂= 2au₂o₃

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS