Какую массу 10 %-ого расствора можно приготовить из 50 г h2so4?

132

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hshdk

Химия

4,5(91 оценок)

Формула нахождения массовой доли вещества: w = m (раств.в-ва) / m (раствора) * 100% m (раствора) = m (раств.в-ва) + m (воды) ⇒пусть m (раствора h2so4) = х г, тогда 50 / х = 0,1 (10%)0,1*х = 50 х = 50/0,1 х = 500 г ответ: масса 10%-ного раствора серной кислоты равна 500 г

ggg295

Химия

4,4(93 оценок)

Среда растворов солей зависит от силы кислоты и основания, которыми образована та или иная соль. в связи с эти соли делят на 4 вида: 1)соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - среда щелочная (na2s, k2so3) 2))соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой - среда кислая (alcl3, nh4no3). 3)соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой - среда нейтральная(nacl, libr). 4)соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой - среда нейтральная (fes, ch3coonh4). индикаторы: фенолфталеин (щелочная среда - малиновая окраска, кислая - бесцветная, нейтральная - бесцветная), лакмус (щелочная - синий, кислая - красный, нейтральная - фиолетовый), метиловый оранжевый (щелочная - жёлтый, кислая - розовый, нейтральная - оранжевый). или используют универсальную индикаторную бумагу (если среда щелочная - бумага окрашивается в синий цвет, если кислая - красный, нейтральная - нет изменения цвета)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.