Какой объём (н.у) оскида углерода (iv) образуется при разложении карбоната кальция массой 10,6 г? рассчитайте, сколько граммов соли выпадет в осадок, если этот газ пропустили через раствор гидроксида кальция.

1) caco3 = cao + co2

1) n(caco3) = m/mr = 10,6/100 = 0,106 моль

2)n(co2) = 0,106 моль

3)v(co2) = n*vm = 0,106*22,4 = 2,3744л

4)co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o

5)v(co2) = 2,3744

6)n(co2) = 2,3744/22,4 = 0,106

7)n(caco3) = n(co2) = 0,106

8)m(caco3) = n*mr = 0,106*100 = 10,6г

ответ: m(caco3) = 10,6 г; v(co2) = 2,3744 л

n caco3=10600/100=106моль или 0,106кмоль  caco3= cao+co2 ncaco3= nco2=0,106 co2+ca(oh)2=caco3+h2o  -   v=n*vm vco2=0,106*22,4=2,374м^3  mcaco3= 0,106*100=10,6кг

ответ

Объяснение:

При комнатной температуре вода реагирует с активными металлами с образованием щелочей и водорода:

2Na+2H2O=2NaOH+H2,

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2.

При нагревании вода вступает в реакции с менее активными металлами, расположенными в ряду активности до водорода. При этом образуются оксиды и водород:

3Fe+4H2O=tFe3O4+4H2.

Вода может реагировать с некоторыми неметаллами. Так, вода загорается в атмосфере фтора:

2F2+2H2O=4HF+O2.

При высокой температуре происходит её взаимодействие с углём:

C+H2O=tCO+H2.

Взаимодействие со сложными веществами

Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей:

Na2O+H2O=2NaOH.

Вода реагирует с кислотными оксидами (кроме оксида кремния). При этом образуются кислоты:

SO3+H2O=H2SO4.

Некоторые неорганические и многие органические вещества подвергаются гидролизу (разложению водой).

Необратимый гидролиз характерен для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S.

Гидролиз белков, жиров и углеводов происходит в органах пищеварения животных и является неотъемлемой частью обмена веществ в живых организмах.

Вода может присоединяться к некоторым веществам. Такой процесс называется гидратацией.

В результате гидратации многих солей образуются их кристаллогидраты:

CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O.

Одна из важнейших реакций с участием воды — фотосинтез:

6CO2+6H2O−→−−−−−−свет,хлорофиллC6H12O6+6O2−Q.

Разложение воды (электролиз)

2H2O=эл. ток2H2+O2.