Краствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. вычислите массу выпавшего осадка.

209

298

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

asylkhanova05

Химия

4,7(43 оценок)

Al₂(so₄)₃+3na₂s=3na₂so₄+ al₂s₃(осадок) 1. находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия масса 1моль al₂(so₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г. 1мольal₂(so₄)₃ это 3424г. хмольal₂(so₄)₃ это 6,84г. х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль 2. рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия. 3. определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия масса 1 моль сульфида алюминия al₂s₃=27х2+32х3=150г. 1 моль al₂s₃ это 150г. 0,02 моль al₂s₃ это хг. х=0,02мольх150г.÷1моль=3г. 4. ответ: при взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.

allagureva

Химия

4,5(78 оценок)

Объяснение:

Оксид кальция или негашеная известь или кирабит - это основной оксид, белый порошок. Структурная формула: Ca = O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.