1) ! вычислить массу соли получится при взаимодействии 200 граммов серной кислоты и гидроксид натрия. 2 ) вычислить массу воды, которая получится при взаимодействии 100 граммов гидроксида калия и азотной кислоты

292

388

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

shcoll15

Химия

4,7(76 оценок)

1) h2so4+2naoh=na2so4+2h2o n(h2so4)=m/m=200/98=2.041 моль n(na2so4)=n(h2so4)=2.041 моль (по коэффициентам в уравнении реакции) m(na2so4)=n*m=2.041*(23*2+32+64)=142*2.041=289.8≈290 г 2)hno3+koh=kno3+h2o n(koh)=m/m=100/(39+17)=100/56= 1.786 моль n(h2o)=n(koh)=1.786 моль (по коэффициентам в уравнении реакции) m(h2o)=n*m=1.786*18=32.14≈32 г

Gladiator974

Химия

4,4(33 оценок)

При образовании солей водород в кислотах замещается на атом металла, при неполном замещении может образовываться кислая соль. поэтому если в кислоте несколько атомов металлов то при недостатке щелочи. может образовываться кислые соли. недостаток щелочи > происходит неполное замещение с образованием кислых солей: naoh + h3po4 = na h2po4 + h2o 2naoh + h3po4 = na2 hpo4 + 2h2o c ca(oh)2 - кальций 2 валентный и следовательно будет замещать атом водорода в кислоте и при недостатке образовывать кислую соль: ca(oh)2 + 2h3po4 = ca(h2po4)2 + 2h2o ca(oh)2 + h3po4 = cahpo4 + 2h2o при избытке, происходит полное замещение и все атомы водорода в кислоте замещаются на атомы металла в щелочи, образуются средние или нормальные соли: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o ca(oh)2 при избытке происходит полное замещение с образованием средних солей, которые уравниваются согласно валентности. 3сa(oh)2 + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 6h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.