1)вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из серы а)колличеством 2 моль б)массой 16 г, по следующим схемам реакций: s+o2=so2 so2+o2=so3 h2o+so3=h2so4 уравняй реакции и укажи их тип 2) кислород как простое вещество содержиться: в а)минералах б)оксиде углерода) в)воздухе 3)масса кислорода необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль равна а)80г б)160г в)40г г)120г 4)при сгорании ацетилена с₂н₂ в воздухе образуется а)н₂со₃ б)со₂ и н₂о в)н₂о г) со₂ 5)уравняй реакции) какие из них обратимые? а)со₂+н₂о=н₂со₃ б)so₂+h₂o=h₂so₃ d)cao+h₂o=ca(oh)₂ g)fe(oh)₂⇒feo+h₂o

145

205

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zenafedorinova

Химия

4,6(19 оценок)

1)a s+o2+so2 n(s)/n(so2)=1/1, след.,n(so2)=2 ( моль) 2so2+o2=2so3 n(so2)/n(so3)=2/2 , след.n(so3)=2 (моль) so3+h2o=h2so4 n(so3)/n(h2so4)=1/1, след. n(h2so4)=2моль m=n*m(mr) m=mr mr(h2so4)=98 m=98г/моль m(h2so4)=2*98=186(г) б) 1) находим количество серы n=m/m(ar) m=ar ar(s)=32 m(s)=32г/моль n(s)=16/32=0,5 (моль) s+o2=so2 р соединения n(s)/n(so2)=1/1 n(so2)=0,5 моль 2so2+o2=2so3 р. соединения n(so2)/n(so3)=2/2 n(so3)=0,5 моль so3+h2o=h2so4 р. соединения n(so3)/n(h2so4)=1/1 n(h2so4)=0,5 моль m=n*m(mr) m=mr mr(h2so4)=98 m=98г/моль m(h2so4)=0,5*98=49(г) 2) в) 3) 2 моль m? 4p + 5o2=2p2o5 4 моль 160г m(o2)=2*160/4=80(г) ответ: а) 4)б) 5) а)со2+н2о=h2co3 - обратимая б) so2+h2o=h2so3 - обратимая в) cao+h2o=ca(oh)2 г)fe(oh)2=feo+h2o

MasterPvP2016

Химия

4,7(6 оценок)

C2H6 --Ni--> C2H2 + 2H2

3C2H2 --C(акт.), t°--> C6H6

C6H6 + HO-NO2 --t°--> C6H5NO2 + H2O

C6H5NO2 + 6[H] --Fe, HCl--> C6H5NH2 + 2H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.