Регистрация Спросить otvet5GPT
zarina183
21.07.2021 19:29
Химия
Есть ответ 👍

Налейтевпробирку2млэтанола, прилейтекнему2млразбавленного раствора перманганата калия и добавьте несколько капель серной кислоты.нагрейте смесь.почему изменилась окраска раствора?

262
392
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alena11021
alena11021
4,5(14 оценок)
Перманганат-ион mno₄⁻  - сильный окислитель, цвет - фиолетовый.  этанол - восстановитель. при нагревании в присутствии кислоты происходит окисление этанола и восстановление перманганат-иона до ионов mn²⁺, практически бесцветных (бледно-розовых) . mno₄⁻ + 5e⁻ + 8h⁺ > mn²⁺ + 4 h₂o фиолетовый                   бесцветный при этом этанол окисляется до ацетальдегида (оба вещества бесцветны). ch3-ch2-oh   >   ch3-ch=o этанол                     ацетальдегид (этаналь) при высоких концентрациях перманганта и температуре в кислой среде  окисление может пойти глубже. альдегид может окислиться до уксусной кислоты (также бесцветной). в крайнем случае произойдет полное окисление органического вещества   до оксида углерода и воды.
danilfkr
danilfkr
4,6(16 оценок)
Теория электролитической диссоциации ( с. аррениус, 1887г. ) 1. при растворении в воде (или расплавлении) электролиты на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации). 2. под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду а анионы – к аноду (+). 3. электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией). 4. степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (n). a = n / n 0

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS