Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакции: 1.na+o2-> na2o 2.cuoh-> cu2o+h2o 3. fe+hcl-> fecl2+h2 4.al2o3+hcl-> alcl3+h2o 5.n2o5+h2o-> hno3 1.fe(oh)3-> fe2o3+h2o 2. na2o+h2o-> naoh 3.al+hcl-> alcl3+h2 4.mgo+hno3-> mg(no3)2+h2o 5.kno3-> kno2+o2

1.4na+o2-> 2na2o (соединения) 2.2cuoh-> cu2o+h2o (разложения) 3. fe+2hcl-> fecl2+h2 (замещения) 4.al2o3+6hcl-> 2alcl3+3h2o (обмена) 5.n2o5+h2o-> 2hno3 (соединения) 1.fe(oh)3-> fe2o3+h2o (разложения) 2. na2o+h2o-> 2naoh (соединения) 3.2al+6hcl-> 2alcl3+3h2 (замещения) 4.mgo+2hno3-> mg(no3)2+h2o (обмена) 5.2kno3-> 2kno2+o2 (разложения)

1.сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью на ионы. как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (hcl, hbr, hi, hclo4, h2so4,hno3) и сильные основания (lioh, naoh, koh, rboh, csoh, ba(oh)2,sr(oh)2,ca(oh)2).  

слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.  

к слабым электролитам относятся:  

1) почти все органические кислоты (ch3cooh, c2h5cooh и др.) ;  

2) некоторые неорганические кислоты (h2co3, h2s и др.) ;  

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (ca3(po4)2; cu(oh)2; al(oh)3; nh4oh);  

4) вода.  

они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

2.сильные-практически полностью диссацируют (соляная, азотная, серная, щёлочи, соли, типа nacl.слабые-частично диссациируют: вода, сероводородная, фосфорная, угольная кислоты.