Химия: Mgcl2+naoh решите в малекулярнлм и ионом ввиде

keks661

26.12.2021 10:22

Химия

Есть ответ 👍

Mgcl2+naoh решите в малекулярнлм и ионом ввиде

124

379

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sofika121

Химия

4,5(96 оценок)

Mgcl₂ + 2naoh ⇒ 2nacl + mg(oh)₂ (осадок) mg⁻² + 2cl⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻⇒ 2na⁺ + 2cl⁻ + mg⁺²(oh)₂⁻ (осадок) mg⁺² + 2oh⁻ ⇒ mg(oh)₂ (осадок)

миёк2

Химия

4,8(58 оценок)

6. Это обычная реакция нейтрализации - реакция образования воды из протонов и гидроксид-ионов

Чтобы определить молекулярную реакцию нужно искать реакцию, где все вещества растворимы:

В 1 вроде все растворимы, но HNO₂ слабая кислота, диссоциирует слабо + все время находится в равновесии жидкость-газ

В 2 Cu(OH)₂ нерастворим в воде (смотрим по таблице растворимости)

Так что подходит 3

ответ: 3

7. Здесь тоже нужна таблица растворимости, в которой как раз указаны ионы. Т.е. в каждом варианте ответа нужно соединить катион и анион и посмотреть будет ли получившееся соединение растворимо.

В 1 Ca²⁺ и Cl⁻ дают растворимое соединение CaCl₂; но с SO₄²⁻ дает нерастворимую соль. Мимо.

В 2 есть нитрат-ион NO₃⁻ - с ним в прицнипе все растворимо. А вот с фосфат-ионом PO₄³⁻ часто бывают осадки. Так и c Fe²⁺, и с Cr³⁺. Мимо.

В 3 снова есть самый растворимый ион - NO₃⁻, и с Cl⁻ тоже часто бывают растворимые соединение. И как раз MnCl₂ и NiCl₂ - растворимы. Значит все они могут быть в растворе.

ответ: 3

8. Т.к. даны ионы вначале, а потом образуется нерастворимый Cr(OH)₃, то реагенты должны быть растворимы. А для этого снова пользуемся таблицей растворимости:

В 1 вода H₂O, а она не диссоциирует. Мимо.

Во 2 и хлорид хрома (III) растворим, и щелочь NaOH растворима. Подходит.

В 3 снова малодиссоциирующее вещество - оксид хрома (III) Cr₂O₃. Мимо.

ответ: 2

Итого:

6 - 3

7 - 3

8 - 2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.