Срешением, дано и что найти: 1)рассчитайте количество (моль) и массу соли, образовавшейся при взаимодействии 80 г оксида железа (ii) с серной кислотой. 2)при добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 25% избытка раствора хлорида железа (iii) образовался осадок массой 75 г. определите массу исходного раствора гидроксида калия.

118

379

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

inkognit1234567

Химия

4,4(77 оценок)

Дано : m(feo) = 80 г н-ти : v(feso4), m(feso4) feo + h2so4 = feso4 + h20 1) vню(feo) = m/m = 80г/72г/моль = 1,1 моль сост пропорцию 1.1 моль = х 1 моль = 1 моль, => х = 1.1.*1 /1 = 1.1 моль v(feso4)= 1,1 моль m(feso4) = vm = 1,1 моль * 152 г/моль=167.2 г номер 2 дано m fe(oh)3 = 75 г w(koh ) 0,7% 3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl 1) v(feoh3) = m/m = 75г/107 г=0.7 моль v(koh) = 3 моль * 0.7 моль/ 1 моль =2.1 моль m(koh) = mv = 2.1 моль * 56 г/моль = 117.6 г mр = m*100%/ w mр (koh)= 117,6 г* 100%/25% = 470.4г (вроде верно)

Эплик1

Химия

4,7(99 оценок)

2al(oh)3= разлагается при температуре: al2o3 + 3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.