Рассчитайте объем (н.у.) воздуха, который потребуется для сжигания метана объемом 6 л. объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

277

369

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

elaushkop0busc

Химия

4,4(64 оценок)

Метан так горит: сн4+2о2=со2 + 2н2о. найдем количество метана (ну) : n=v/vm, где vm-молярный объем, равный при ну 22,4 л/моль. n=6/22.4=0.27моль. по уравннию реакции n(o2)=2n(ch4)=2*0.27=0,54 моль. найдем объем кислорода всё по тойже формуле: v(o2)=n(o2)*vm=0,54*22,4=12,096 (л). из условия известно, что об. доля кислорода в воздухе 21%. найдем объем воздуха: v(возд)=v(o2)/об.доля кислорода=12,096/0,21=57,6 л

fdglksjf

Химия

4,8(56 оценок)

Объяснение:

К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?

Запишем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль.

Молярная масса серной кислоты равна 98 г моль.

Определим, какому количеству вещества соответствует серная кислота массой 24,5 г

24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.

0,25 моль

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Чтобы по уравнению реакции определить какое количество вещества гидроксида алюминия с вступает в реакцию с 0,25 моль серной кислоты составим пропорцию

3 моль Н2SO4 ------------------- 2 моль Al(OH)3

0,25 моль Н2SO4 ------------------- х моль Al(OH)3

х = ( 0,25 × 2) : 3 = 0,17 моль

Найдем массу гидроксида алюминия

m Al(OH)3 = 78 г/моль × 0,17 моль = 13,0 г округленно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.