Рассчитать массу осадка, образованного в результате сливания 200 г раствора с массовой долей барий гидроксида 8% и 400 г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 1%. (с подробным объяснением, ! )

Дано: m р-ра ( ba(oh)₂ ) = 200г w (ba(oh)₂)=8% m р-ра (h₂so₄)=400г w (h₂so₄)=1%                 m(baso₄ решение: 1. запишем уравнение реакции: ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2h₂o 2. найдём массу веществ участвующих в реакции: для этого воспользуемся формулой: m р.в. = m р-ра * w, где w- массовая доля растворённого вещества       m р-ра - масса раствора       m р.в. - масса растворённого вещества m р.в.( ba(oh)₂ )= 200г * 0,08 = 16г m р.в.(h₂so₄)=400г * 0,01=  4г 3. найдём количества этих  веществ: n=m\m n(ba(oh)₂)=16г \ 171г\моль = 0,094 моль n(h₂so₄)=4г \ 98г\моль = 0,041 моль n(ba(oh)₂): n(h₂so₄)=0,094: 0,041=2,3: 1 а по уравнению реакции: n(ba(oh)₂): n(h₂so₄)=1: 1 ( смотри коэффициенты в уравнении) значит, h₂so₄ в недостатке ⇒  расчёт ведём по ней. по уравнению реакции n(baso₄)=n(h₂so₄)=0,041 моль m(baso₄)=0,041 моль * 233 г\моль = 9,553  г  ответ: 9,553  г

Ba(oh)2 + h2so4 = baso4(осадок) + 2н2о mr(baoh)2 = 171 г/ моль , m(ba(oh)2) = 200*0.08 = 16 г n (ba(oh)2) = m/ m = 16/171 = 0.094 моль m(h2so4) = 98 г/моль , n(h2so4) = 400*0.01 / 98 = 0.041 моль- кислота в недостатке , расчёт осадка по кислоте , m (baso4) = 233 г/моль , n (baso4) = 0.041 моль m (baso4) = m*n = 233*0.041 = 9.55 г

м(с6н12) = 12*6 + 1*12 = 84

w(c) = ar(c) * n / m(c6h12) *100% = 12*6 / 84 *100% =86%

w(h) = ar(h) *n / m(c6h12) *100% = 1*12 / 84 *100% = 14%