Рассчитать массу осадка, образованного в результате сливания 200 г раствора с массовой долей барий гидроксида 8% и 400 г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 1%. (с подробным объяснением, ! )

227

414

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

berezinaanna199

Химия

4,8(52 оценок)

Дано: m р-ра ( ba(oh)₂ ) = 200г w (ba(oh)₂)=8% m р-ра (h₂so₄)=400г w (h₂so₄)=1% m(baso₄ решение: 1. запишем уравнение реакции: ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2h₂o 2. найдём массу веществ участвующих в реакции: для этого воспользуемся формулой: m р.в. = m р-ра * w, где w- массовая доля растворённого вещества m р-ра - масса раствора m р.в. - масса растворённого вещества m р.в.( ba(oh)₂ )= 200г * 0,08 = 16г m р.в.(h₂so₄)=400г * 0,01= 4г 3. найдём количества этих веществ: n=m\m n(ba(oh)₂)=16г \ 171г\моль = 0,094 моль n(h₂so₄)=4г \ 98г\моль = 0,041 моль n(ba(oh)₂): n(h₂so₄)=0,094: 0,041=2,3: 1 а по уравнению реакции: n(ba(oh)₂): n(h₂so₄)=1: 1 ( смотри коэффициенты в уравнении) значит, h₂so₄ в недостатке ⇒ расчёт ведём по ней. по уравнению реакции n(baso₄)=n(h₂so₄)=0,041 моль m(baso₄)=0,041 моль * 233 г\моль = 9,553 г ответ: 9,553 г

Houghin

Химия

4,5(26 оценок)

Ba(oh)2 + h2so4 = baso4(осадок) + 2н2о mr(baoh)2 = 171 г/ моль , m(ba(oh)2) = 200*0.08 = 16 г n (ba(oh)2) = m/ m = 16/171 = 0.094 моль m(h2so4) = 98 г/моль , n(h2so4) = 400*0.01 / 98 = 0.041 моль- кислота в недостатке , расчёт осадка по кислоте , m (baso4) = 233 г/моль , n (baso4) = 0.041 моль m (baso4) = m*n = 233*0.041 = 9.55 г

Brain111t

Химия

4,7(99 оценок)

м(с6н12) = 12*6 + 1*12 = 84

w(c) = ar(c) * n / m(c6h12) *100% = 12*6 / 84 *100% =86%

w(h) = ar(h) *n / m(c6h12) *100% = 1*12 / 84 *100% = 14%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.