Можете ли вы объяснить мне расстановку коэффициэнтов методом электронного на примере ca + hno3 → ca(no3)2 + n2↑ + h2o? я все понимаю, кроме метода электронного . вот это единственное, что тормозит меня в .

170

498

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

avritsevich0116

Химия

4,4(73 оценок)

Давай попробуем. 1. нужно найти элементы которые изменяют свою степень окисления слева это будут атом кальция, у которого как простого вещества степень окисления равна нулю и азот в азотной кислоте, у которого максимальная степень окисления +5 справа это будет катион кальция со степенью окисления +2 и молекула азота со степенью окисления ноль са° ⇒ са⁺² 2n⁺⁵⇒ n₂⁰ 2. теперь в этих двух схемах над стрелочками надо поставить количество электронов отданных и присоединённых. расчёт веди так: 0 - (+2) = -2 (в первой схеме минус два электрона) 2 * (+5) - 0 = +10 ( во второй схеме прюс 10 электронов) са° - 2е = са⁺² 2n⁺⁵ + 10e = n₂° 3.число отданных и принятых электронов не одинаково, поэтому необходимо для чисел 2 и 10 найти наименьшее общее кратное, которое будет равно десяти. поэтому в первой схеме перед атомом кальция, перед катионом кальция ставим коэффициент 5 и два электрона умножаем на пять: 5са° - 10е = 5са⁺² 2n⁺⁵ + 10e = n₂ 4. теперь коэффициенты перед кальцием из первой схемы переносим на молекулярное уравнение и получаем 5сa + hno₃ = 5ca(no₃)₂ + n₂ + h₂o 5. теперь соблюдая закон сохранения масс уравниваем с коэффициентов число атомов слева и справа в уравнении: 5са + 12 hno₃ = 5ca(no₃)₂ + n₂ + 6h₂o вот и всё.

ЖаннаLife

Химия

4,4(73 оценок)

Be в щелочах

Mg в горячей воде и кислотах

Al в щелочах

Cr в кислоте, кроме HNO3

Аu в селеновой кислоте

Sn в растворах щелочей

Cu в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте при нагревании

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.