Железо массой 14г сплавили с серой массой 6,4 г.к полученному продукту добавили избыток соляной кслоты.выделчющийся газ пропустили через 15% раствор хлорида меди 2 массой 200г .рассчитайте массу ,образовавшегося осадка

дано:

  m(s)=6.4 г  

  m(fe)=14 г

  m(р-раcucl₂)=200 г

  ω%(сuсl₂)=15%

  найти: m(осадка)=?

  решение:

1. определим массу   хлорида меди в 200г. 15% раствора:

  ω%(р-расucl₂)=mcucl₂: m(р-раcucl₂)х100%

m(cucl2)=200х15%: 100%=30г.

2. находим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 30г.

m(cucl₂)= 64+35,5х2=135г./иоль

  n(cucl₂)=m(cucl₂): m(cucl₂)=30/135=0,22моль

  3. находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию:

  n(s)=6.4: 32=0,2моль

n(fe)=14: 56=0,25 моль

s+f=fes   (1)  

делаем вывод:   железо в избытке, рассчитываем  по сере

4. по уравнению реакции (1)1 моль s реагирует с 1моль  fe, с образованием 1 моля fes,

  а по уравнению реакции:

fes+2hcl=h₂s+fecl₂(2) 1 моль fes реагирует с 2моль hcl с образованием 1 моля  h₂s

  делаем вывод, что   в реакцию с cucl₂ вступит 1 моль h₂s.

5. h₂s+cucl₂=cus↓+2hcl(3)

6. делаем вывод:

  n(s)=n(h₂s)р-ция(1)=n(h₂s)р-ция(2)=n(fes)р-ция(2)=n(fes)р-ция(1)=0,2 моль

7. в   реакции (3) хлорид меди(ii) прореагировал c h2s 1: 1, значит n(cucl₂) должно быть=0,2 моля, а фактически прореагировала 0,22 моля.

  значит, хлорида меди взят в избытке.

8. отношение   между сульфидом меди и сероводородом уравнение(3)1: 1, поэтому количество n(cus)=n(h2s)=0,2 моль, тогда масса сульфида меди: m(cus)=n(сus)xm(cus)=0,2мольx96г.моль=19,2 г

9. ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г

p2o5 +3k2o = 2k3po4

p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o