ангел813

03.08.2022 06:14

Химия

Есть ответ 👍

Железо массой 14г сплавили с серой массой 6,4 г.к полученному продукту добавили избыток соляной кслоты.выделчющийся газ пропустили через 15% раствор хлорида меди 2 массой 200г .рассчитайте массу ,образовавшегося осадка

122

493

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

SamDem

Химия

4,6(50 оценок)

дано:

m(s)=6.4 г

m(fe)=14 г

m(р-раcucl₂)=200 г

ω%(сuсl₂)=15%

найти: m(осадка)=?

решение:

1. определим массу хлорида меди в 200г. 15% раствора:

ω%(р-расucl₂)=mcucl₂: m(р-раcucl₂)х100%

m(cucl2)=200х15%: 100%=30г.

2. находим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 30г.

m(cucl₂)= 64+35,5х2=135г./иоль

n(cucl₂)=m(cucl₂): m(cucl₂)=30/135=0,22моль

3. находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию:

n(s)=6.4: 32=0,2моль

n(fe)=14: 56=0,25 моль

s+f=fes (1)

делаем вывод: железо в избытке, рассчитываем по сере

4. по уравнению реакции (1)1 моль s реагирует с 1моль fe, с образованием 1 моля fes,

а по уравнению реакции:

fes+2hcl=h₂s+fecl₂(2) 1 моль fes реагирует с 2моль hcl с образованием 1 моля h₂s

делаем вывод, что в реакцию с cucl₂ вступит 1 моль h₂s.

5. h₂s+cucl₂=cus↓+2hcl(3)

6. делаем вывод:

n(s)=n(h₂s)р-ция(1)=n(h₂s)р-ция(2)=n(fes)р-ция(2)=n(fes)р-ция(1)=0,2 моль

7. в реакции (3) хлорид меди(ii) прореагировал c h2s 1: 1, значит n(cucl₂) должно быть=0,2 моля, а фактически прореагировала 0,22 моля.

значит, хлорида меди взят в избытке.

8. отношение между сульфидом меди и сероводородом уравнение(3)1: 1, поэтому количество n(cus)=n(h2s)=0,2 моль, тогда масса сульфида меди: m(cus)=n(сus)xm(cus)=0,2мольx96г.моль=19,2 г

9. ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г

Anya2k17

Химия

4,8(71 оценок)

Ваша достаточно трудна, потому что на несколько реакций. я думаю, мне удалось решить ее правильно. всего хорошего!

кира6371929648

Химия

4,6(24 оценок)

p2o5 +3k2o = 2k3po4

p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.