kseniafomina99
23.06.2020 21:13
Химия
Есть ответ 👍

Какую массу имеют 44,8 литров при нормальных условиях угарного газа (co)

105
440
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zaira1979zaira11
4,5(33 оценок)

N=v/vm.   n(co)= v(co)/vm= 44.8 литров/(22,4 литров/моль) = 2 моль n=m/m ===> m=m*n.   m(co)= 2 моль* (12+16) грамм/моль = 56 грамм ответ- 56 грамм если необходимо объяснение что откуда, то спрашивайте
yuratihonov
4,4(96 оценок)

              а) суммарное уравнение электролиза раствора ω naoh = 40% нитрата хрома (iii) ρ = 1,4 г/см3   4cr(no3)3 + 6н2о = 12нno3 + 4cr + 3о2             б) отношение веществ, выделившихся в электродах составляет по уравнению: 4 моль cr : 3 моль о2. по условию на катоде выделится cr v(cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль.  значит, на аноде выделится 0,3моль о2, а это составляет: v(о2)=0,3моль · 22,4 л/моль = 6,72л                 в) cr + 2нcl = crсl + н2↑ на воздухе : cr2+→ cr3+ в растворе nаон :   cr3++3он → cr(он)3 cr(он)3+nаон → nа[cr(он)4]   так как v(cr): v(cr(oh)3: v(naoh)=1: 1   ,  то составим пропорцию и вычислим массу naoh, необходимую для растворения осадка. 20,8 г / 52  г = х г / 160 г =>   х = 64г (mnaoh) mр-ра naoh =   64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора naoh= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 . ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3 – 40% раствора naoh.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS