решить. Нитрат железа 3 массой 13,31 г прокалили, при этом часть вещества разложилась, и получили смесь газов общим объемом 3,36 л (н. у.). Остаток растворили в 150 г 7,3-процентного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

0.042

Объяснение:(по фотографии)

Напишем, сначала, реакцию разложения нитрата железа(III), при этом выделяется оксид железа(III), оксид азота(IV) и кислород. Затем, отмечем, разложившееся кол-во в-ва соли за x, и по нему находим кол-ва в-ва образовавшихся в-в(0.5x моль Fe2O3, 3x моль NO2, 0.75x моль O2).

1) теперь, у нас в этой реакции образовалось только два газообразных вещества, если мы сложим их моли, то получится 0,15 моль(33,6/22,4=0,15 моль): 3x+0.75x=0.15---->x=0.04 моль(прореагировавшее кол-во в-ва нитрата)

2) Теперь, находим начальное кол-во в-ва нитрата, поделив его начальную массу на его молярную массу, и отнимаем его прореагировавшее кол-во в-ва. Так мы найдем его оставшееся кол-во в-ва.

Затем, в твердом остатке после реакции, имеются Fe(NO3)3 и Fe2O3, из них только оксид железа(III) будет реагировать с HCl, т.к. в его реакции образуется вода. А вот, реакция нитрата с кислотой будет обратимой.

3) Находим массу HCl в её растворе, и по ней - её количество вещества.

4) По реакции находим кол-во в-ва прореагировавшей кислоты (по нитрату железа), и отнимаем от её общего количества. Умножаем на её молярную массу, и получится масса оставшейся кислоты.

5) Затем, находим общую массу раствора, прибавляя массу остатку и массу раствора кислоты.

6) И наконец, делим массу кислоты на массу раствора, и получаем ответ - 0,042.

Объяснение:

решить. Нитрат железа 3 массой 13,31 г прокалили, при этом часть вещества разложилась, и получили смесь газов общим объемом 3,36 л (н. у.). Остаток растворили в 150 г 7,3-процентного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

   0,055 моль       t            0,02 м        0,012 м         0,03м

   4 Fe(NO3)3   ------------> 2Fe2O3   +  12NO2↑    +  3O2↑

Молярная   масса  Fe(NO3)3  равна  242 г/моль  и  13,31  г  этого  вещества

соответствуют  0,055  моль. Смесь  газов   составила   смесь  газов, составила  3,36 л  или  0,15  моль  это  значит,  нитрат  железа (III)  разложился   не  полностью,  а  лишь   частично

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  оксида железа (III)  составит  0,02  моль,  а  количество  разложившегося   нитрата  железа (III)  составит  0,04 моль  

 Остаток  0,02  моль  Fe2O3   и   0,055 - 0,04  = 0,015  моль  Fe(NO3)3

растворили   в соляной  кислоте,  причем  с  хлороводородом  будет  взаимодействовать   только Fe2O3:

        0,02            0,12        

     Fe2O3     +   6HCl    =         2FeCl3   +    3H2O  

Найдем  массу  хлороводорода   в  150  г  7,3%  раствора  соляной  кислоты:

                    150 г  × 0,073  =  10,95 г  

Эта  масса   составит   0,3 моль.    0,12 моль   соляной  кислоты  будет  затрачена  на  нейтрализацию  оксида  железа(III). Остаток   соляной  кислоты   составит  0,18  моль  или  6,563 г  

Рассчитаем  массу  раствора:  к  150 г  раствора  добавили  0,02 моль оксида железа(III)  и  0,015  моль   нитрата  железа (III) (эта  часть  соли  не  разложилась   в ходе  нагревания)

Тогда   масса  Fe2O3  cоставит  159,7  × 0,02 = 3,19 г

а  масса  Fe(NO3)3 =  242 г/моль  × 0,015 моль = 3,65.

Масса  раствора  соляной  кислоты после реакции  составит:  150 +  3,19  +  3,65  =156,82 г

Массовая  доля  соляной   кислоты  в  растворе:

                m(HCl)         6,563

ω(HCl) = -------------- =  -------------× 100%  =  4,18%  или  0,04185

               m(p-pa)         156,82

CaCO3 -> CO2 -> Na2CO3 -> NaHCO3 -> NaCl

CaCO3 -(t°)-> CaO + CO2

CO2 + Na2O = Na2CO3

Na2CO3 + H2O + CO3 = 2NaHCO3

NaHCO3 + HCI = NaCl + H2O + CO2