Краствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2 г гидроксида натрия. сколько соли при этом образуется? какое вещество останется в избытке? какова его масса?

254

381

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Леся059

Химия

4,7(49 оценок)

Naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o 1. расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия: n(hno₃) = m/m = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль n(naoh) = m/m = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль 2. по уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1: 1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке: n(hno₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль 3. расчет массы избытка кислоты: m(hno₃)изб. = n*m = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г 4. по уравнению реакции: n(nano₃) = n(naoh) = 0,18 моль 5. расчет массы соли: m = n*m = 0,18моль*85г/моль = 15,3г ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г

kripto123

Химия

4,6(88 оценок)

1) сильное основание, сильная кислота nh4cl+ н2о = nh4oh + hcl 2)сильное основание и сильная кислота гидролиз и по катиону и по аниону: (nh4)2so4 + 2н2о = 2nh4он + н2so4 3)слабое основание и сильная кислота гидролиз по катиону: сu(no3)2 + h2o = cu(oh)no3 + hno34)слабое основание и сильная кислота al(oh)cl2 + h2o = al(oh)2cl + hcl5) слабое основание и сильная кислота гидролиз по катиону: al(no3)3 + h2o = al(oh)(no3)2 + hno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.