Регистрация Спросить otvet5GPT
vlr2019
01.03.2021 21:04
Химия
Есть ответ 👍

Преврати ланцюх (бензол)
Са → СаС2 → C2H2 → C6H6 → С6Н5NO2

295
485
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

yuljasha1982p0bvky
yuljasha1982p0bvky
4,6(53 оценок)
Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. это деление положено в основу их классификации. большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты н2со3  из кислотного оксида со2: со2  + н2о = н2со3  (угольная кислота) в простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. например: co2   so3 +   + h2o   h2o h2co3   h2so4 однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. зато все кислотные оксиды реагируют с  основаниями. при этом получается сразу  соль. например: sio2 + h2o = реакция не идет кислотный оксид (не растворим в воде)   вода     sio2 + 2 naoh = na2sio3 + h2o кислотный оксид   щелочь   соль кремниевой кислоты  h2sio3     полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты: na2sio3  + 2 hcl = h2sio3  + 2 nacl таким образом,  кислотному оксидувсегда соответствует определенная  кислота: co2  (оксид углерода)  – h2co3  (угольная кислота); so3  (оксид серы  vi) – h2so4  (серная кислота); sio2  (оксид кремния)  – h2sio3(кремниевая кислота). поскольку реакция с основаниями является  общей  для  всех  кислотных оксидов, им можно дать такое определение: оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются кислотными . ** кислотные оксиды, как мы видим, образованы в основном неметаллами. вам следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют  наибольшую  из всех возможных степень окисления: cro3  (оксид хрома  vi) – h2cro4  (хромовая кислота); mn2o7  (оксид марганца  vii) – hmno4(марганцовая кислота). основные оксиды  образуются только металлами. некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание: li2o + h2o = 2 lioh  (основание  –гидроксид лития). еще один пример  –  хорошо известная нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды. cao + h2o = ca(oh)2  (основание  –гидроксид кальция). существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. их относят именно к основным реакциям с  кислотами: zno + h2o =  реакция не идет (zno не растворим в воде); zno + 2 hcl = zncl2  (соль)  + h2o последняя реакция аналогична реакции  нейтрализации  между кислотой (hcl) и гидроксидом цинка zn(oh)2, который мог бы получаться из zno, если бы оксид цинка растворялся в воде: [zno + h2o] = zn(oh)2 zn(oh)2  + 2 hcl = zncl2  (соль)  + h2o каждому основному оксиду соответствует определенное основание: mgo  (оксид магния)  – mg(oh)2(гидроксид магния); fe2o3  (оксид железа  iii) – fe(oh)3(гидроксид железа  iii); na2o  (оксид натрия)  – naoh  (гидроксид натрия). таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды. оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, называются основными . ** оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными (как и оксиды всех остальных металлов). вот какие гидроксиды им соответствуют: cro  (оксид хрома  ii) – cr(oh)2  (гидроксид хрома  ii); mno  (оксид марганца  ii) – mn(oh)2(гидроксид марганца  ii). соединения хрома (ii) крайне неустойчивы и быстро переходят в соединения хрома (iii). с применением многих интересных оксидов мы уже познакомились в главе 6 "кислород".

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS